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电子杂化轨道理论
电子
轨道理论
杂化轨道理论
答:
杂化轨道理论
是一种科学理论。在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道。杂化轨道理论是1931年由莱纳斯鲍林等人在价键理论的基础上提出的。虽然它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间...
杂化轨道理论
怎么推算的?
答:
根据价层
电子
对互斥
理论
,中心原子价电子对数=σ 键数+孤电子对数,如果已知 σ 键数和孤电子对数,就可以逆向判断出中心原子价电子对数,从而判断出
杂化
方式。例如甲烷,是CH₄,所以价层电子对数为(4+4=8,8/2=4,)所以为sp3杂化;又如SO₂,作中心原子的硫的要算上,非中心原子...
杂化轨道理论
是怎样的?
答:
1、判断中心原子的孤
电子
对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP
杂化
;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个...
比较
电子
配对理论
杂化轨道理论
和分子轨道理论的异同?
答:
(1)
电子
配对理论 电子配对理论是描述分子结构的最早的理论之一,主要应用于描述共价键的形成。该理论认为,分子中的共价键是由成对的电子形成的,并且分子中的电子会填充在能量最低的轨道中。由此可以预测分子的几何构型和化学性质。(2)
杂化轨道理论
杂化轨道理论是描述共价键形成的一种理论,其核心思...
杂化轨道理论
的原理是什么?
答:
2、根据配体:对于同一中心原子,不同配体产生的晶体场分裂能不同,当分裂能大于电子成对能时,配合物为内轨型,反之为外轨型。3、判断
杂化
类型:根据分裂的d
轨道电子
分布状态判断d轨道是否参与杂化,如果高能量的d轨道(如eg轨道)有空的就参与杂化,再结合配位数判断参与杂化的轨道有哪些,推断出杂化...
什么是
杂化轨道理论
?求详解
答:
称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道.sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为正四面体结构,四个C-H键均等同,键角为109°28′.这样的实验结果,是
电子
配对法所难以解释的,但
杂化轨道理论
认为,...
杂化轨道理论
是什么?!?!
答:
杂化理论
认为:
杂化轨道
不变,杂化轨道能量相同。如: 1个S轨道与1个P
轨道杂化
,生成1个SP杂化轨道,有个个轨道,此轨道能量相同,两轨道呈180^0 . 同理:1S+2P---1SP3 1S+2P---1SP2.杂化的目的就是使原子轨道能量最低,在空间中轨道之间斥力最小。N原子的
电子
排布式:1S2 2S2 2...
如何从
杂化轨道理论
中分辨SP1、 SP2、 SP3
答:
1、参与杂化的原子轨道数目:这是最直接的区分方式。sp1杂化仅涉及一个原子轨道与一个价
电子轨道
的杂化,sp2杂化涉及一个原子轨道与两个价电子轨道的杂化,而sp3杂化则涉及一个原子轨道与三个价电子轨道的杂化。2、
杂化轨道
的形状:sp1杂化形成的杂化轨道具有直线型特征,通常发生在分子中的非键轨道或孤...
杂化轨道理论
的优点和局限性
答:
杂化轨道理论
的优点和局限性如下:杂化轨道只能用于形成σ键。杂化后轨道数量不变,能量相同。杂化轨道只用于容纳形成σ键的
电子
或孤对电子,未参与杂化的轨道若有未成对电子用于形成π键。杂化轨道理论(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代...
求
杂化轨道理论
和价层
电子
对互斥理论的详解
答:
sp杂化:直线型 sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形)sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体)2 价
电子
对互斥理论 一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的
轨道杂化
,直接可以预测整个分子的空间构型.
杂化轨道理论
成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是...
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