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电子轨道
电子
的
轨道
是什么形状的?
答:
s轨道为球形;p轨道是纺锤形。s轨道电子云形状(或
原子轨道
)呈球形分布,而p轨道电子云的形状(或原子轨道)呈哑铃形(或纺锤形)分布,d轨道电子云的形状(或原子轨道)呈梅花瓣形。不同亚层的电子云形状不同,s亚层(x=0)的电子云形状为球形对称;p亚层(x=1)的电子云为无柄哑铃形(纺锤...
d
轨道
和s轨道、 p轨道有什么区别
答:
d
轨道
主要是花瓣形,s轨道是球形的,p轨道是哑铃形,所有的s,p,d轨道形状基本一样,就是大小的区别。
电子
在核外运行的轨道由薛定谔方程计算得知,根据该方程,电子的运行轨道由三个常数n、l、m确定,其中n称为主量子数,可以认为是主层数。它确定核外电子有几层,取值为1到n的正整数,根据目前发...
能具体解释一下
电子轨道
吗?
答:
轨道
——在一定的
电子
层中,具有一定的形状和伸展方向的电子云所占据的空间,称为一个轨道。关于轨道的含义可以这样理解:轨道是指一个立体的空间;是
原子
核外电子云所占据的特定的空间;这个空间的大小、形状分别由电子层、亚层决定。除了s电子云是球形外,其余亚层的电子云都有方向,有几个方向就有...
电子轨道
是什么意思?
答:
“
轨道
”便是指在波函数界定下,
电子
在
原子
核外空间出现几率较大的区域。波函数的模的平方|Ψ|²值表示单位体积内电子在核外空间某处出现的几率,电子云实际上就是|Ψ|²在空间的分布。研究电子云的空间分布主要包括它的径向分布和角度分布两个方面。径向分布探求电子出现的几率大小和离核远近...
电子
在
原子
核外运动有固定的
轨道
吗
答:
这是由于测量过程本身会与
电子
相互作用,从而改变其运动状态。因此,电子在
原子
核外的运动不能被准确地描述为沿着固定
轨道
运动,而是存在一定的模糊性和不确定性。标题四:电子云 电子在原子核外运动形成了一种称为电子云的空间分布。电子云描述了电子在空间中出现的概率分布。电子云的形状和大小由电子的...
电子
的运动轨迹是什么样的?
答:
电子
属于轻子类,以重力、电磁力和弱核力与其它粒子相互作用。轻子是构成物质的基本粒子之一,即其无法被分解为更小的粒子。电子带有1/2自旋,是一种费米子。因此,根据泡利不相容原理,任何两个电子都不能处于同样的状态。电子的反粒子是正电子,其质量、自旋、带电量大小都与电子相同,但是电量正负性...
电子轨道
是几个?
答:
其实每个
轨道
的数目都是只有一个,其中能容纳两个
电子
.只不过是轨道方向不同,所以才能容纳更多的电子.s轨道是近似于球形,所以只有一种方向.最多只能容纳两个电子;p轨道有三个方向,分别是px、py、pz,总共最多能容纳六个电子;d轨道,它有五种取向,分别是d(x2-y2),dz2,dxy,dxz和dyz,最多可...
电子在
原子轨道
上是如何排布的?
答:
spdf
轨道
排布规律是:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个
电子
,且自旋相反配对。2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即...
原子
如何表示其
电子
的
轨道
运动状态?
答:
自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反泡利原理的条件下,电子优先占据能量较低的
原子轨道
,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态。原子的轨道表示式与核外电子排布式描述的内容是完全相同的,相对而言,轨道表示式要更加详细一些,它既能明确表示出...
如何写
电子
排布
轨道
表示式?
答:
电子
排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示,以简化电子排布式。电子排布图是用小方块表示
轨道
,用方块的数量表示能级,用箭头表示电子运动方向,方块的位置表示能量高低。轨道表示式是用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道,用箭头“↑”或“↓”来...
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