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硫酸钡中加入饱和碳酸钠
饱和碳酸钠
和
硫酸钡
反应
答:
BaSO4
+
Na2CO3
= BaCO3 + Na2SO4
碳酸钠
与
硫酸钡
反应的化学方程式
答:
硫酸钡
和
碳酸钡
都有溶解平衡,(1)
BaSO4
(s)<—>Ba2+(aq)+SO42-(aq),(2)BaCO3(s)<—>Ba2+(aq)+CO32-(aq),
加入饱和碳酸钠
可以让平衡(2)向逆反应移动(因为碳酸根的浓度很大),钡离子浓度就势必减小,引起平衡(1)向正反应移动,就有部分BaSO4转化成了BaCO3,把沉淀过滤出来用酸处理...
向
BaSO4
沉淀
中加入饱和Na2CO3
溶液,充分搅拌,弃去
答:
这个是沉淀转化问题。本来
硫酸钡
的溶解度要比
碳酸钡
更小的,但是如果在硫酸钡沉淀
中加入饱和碳酸钠
溶液并充分搅拌、过滤,多次重复后可以使得硫酸钡转化成溶解度相对较大的碳酸钡。加入碳酸钠溶液后首先先是硫酸钡极微量地溶解在溶液中,溶液中同时形成硫酸钡和碳酸钡的饱和溶液,根据Ksp的定义可知溶液中硫...
为什么向
硫酸钡
沉淀
中加入饱和碳酸钠
溶液能转化成
碳酸钡
答:
因为这个时候,溶液当中的
碳酸
根足够多,使其有效碰撞频率更大,转化才较容易发生。。。
碳酸
根和
硫酸钡
反应是利用什么原理?
答:
利用的是沉淀转化原理。原理:用饱和的碳酸钠溶液,虽然
硫酸钡
比
碳酸钡
更难溶于水,但在碳酸根离子浓度较大的溶液中,硫酸钡溶解在水中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。转化过程是用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡沉淀,待达到平衡后,移走上层溶液;再
加入饱和碳酸钠
溶液,重复处理多次。
向
饱和碳酸钠
溶液
中滴加硫酸钡
固体后,溶液中碳酸根浓度的变化情况_百 ...
答:
向
硫酸钡中加入
足量的
饱和碳酸钠
溶液,振荡、过滤、洗涤后可以和盐酸反应,产生二氧化碳气体,这是高中的关于难溶电解质的溶解平衡中比较反常的一个,由更难溶的硫酸钡转化为
碳酸钡
,本题中,应该碳酸根浓度减少,但不能为0
饱和碳酸钠
溶液浓度1.6摩尔每升+一升饱和碳酸钠能溶解
硫酸钡
质量最大...
答:
因此1升1.6摩尔每升的碳酸钠溶液中最多可以生成1.6摩尔的
硫酸钡
沉淀。硫酸钡的摩尔质量为233.39 g/mol,因此1.6摩尔的硫酸钡的质量为:1.6 mol * 233.39 g/mol = 373.424 g 因此,在恰好1升的
饱和碳酸钠
溶液中,最大的硫酸钡沉淀质量为373.424克。
将
硫酸钡
固体
加入饱和碳酸钠
溶液中 过滤 向滤渣
中加入
盐酸 有气体生 ...
答:
这是典型的溶解平衡的问题: KspBaCO3 = 2.6*10^(-9) Ksp
BaSO4
= 1.1*10^(-10)
碳酸钡
的溶解度是大于
硫酸钡
,但相近,溶液中存在如下平衡: BaSO4 —— SO4(2-) + Ba(2+) 由于溶液中硫酸根的浓度很低[~10^(-5)mol/L],而CO3(2-)的浓度很高(~3.5mol/L),所以使得: c(Ba2+...
...A.
碳酸钡
的溶解度略大于
硫酸钡
,向硫酸钡的
饱和
溶液
中加
答:
A 试题分析:A、
碳酸钡
的溶解度略大于
硫酸钡
,
加入
较多的
碳酸钠
固体,当 是,会有沉淀生成,正确;B、c(OH - )= mol?L -1 ,而 ,c(H + )= mol?L -1 = c(OH - ),溶液定为中性,错误;C、NH 3 分子间形成氢键,熔沸点高于同主族其他元素氢化物,错误;D、不能从一个反...
如何将
硫酸钡
溶液与
碳酸钠
溶液反应?
答:
首先通常我们加氯化钡的时候是稍稍过量的。这样就可以保证把溶液中的硫酸根离子尽量的去除干净。其次在完成上一步的
硫酸钡
沉淀以后溶液中应该还有过量一些钡离子,这时候再
加入碳酸钠
,溶液可以
碳酸钡
沉淀,这样就可以把过量的钡离子去除了。第三钡离子是一种有毒的离子,所以把它要去除干净是非常重要的,...
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