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碱化学性质涉及的方程式
碱
的四条通性及
化学方程式
答:
2、碱+酸氧化物=盐+水
。如:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注:酸氧化物不等于非金属氧化物,但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。3、
碱+酸=盐+水(也叫中和反应)
。如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 4、碱+盐=新碱+新盐(...
碱的化学性质
及
方程式
答:
氢氧化钠与三氧化硫反应方程式是2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O
。碱的性质如下:
与酸碱指示剂作用
;与某些非金属氧化物反应;与酸反应生成盐和水;和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。注意:只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条,第4条参加反应的盐只能...
碱的化学性质
及
方程式
答:
碱+非金属氧化物---盐+水:苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2
==Na2SO3+H2O;苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O。碱+酸---盐+水:氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。碱的分类 1.按一个碱分子电离出氢氧...
碱的化学性质
及
方程式
答:
-
苛性钠(NaOH)在空气中与二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钠(Na2CO3)和水(H2O):2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
。- 苛性钠与二氧化硫(SO2)反应生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水:2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O。- 苛性钠与三氧化硫(SO3)反应生成硫酸钠(Na2SO4)和水:2NaOH + SO3 → Na2SO...
碱
的通性和所对应
化学方程式
答:
硅与碱的反应,
如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气)3、碱能与酸发生反应,生成盐和水
(这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热) 举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水 举例:这类反应最常见...
化学碱
酸 的
化学性质
及对应的
化学方程式
答:
回答:酸+
碱
=盐-水 酸+盐=新盐+新酸 酸+金属化合物=盐+水
酸
碱
的通性(5个) 带
化学方程式
答:
碱性
氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 2 碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红...
列出
碱
的四个
化学性质
,并用
化学方程式
来证明:
答:
1、与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、与某些盐反应 NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3 3、与某些非金属氧化物(即酸性氧化物)反应 NaOH+CO2=NaHCO3 4、与酸碱指示剂反应。
方程式
略 5、某些
碱
(强碱)与铝反应 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ...
碱
的通性和所对应
化学方程式
答:
1。
碱
使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红(不要求
化学方程式
)2。碱能与一些非金属氧化物(酸性氧化物)反应:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3。碱能与酸反应酸碱中和反应: NaOH + HCl = NaCl + H2O 4。碱能与一些盐反应:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2HCl ...
初中
碱的化学方程式
答:
碱
有关的
化学方程式
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象:酸碱中和反应,现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热 NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、...
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