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碱的基本性质4条
碱
类共有的化学
性质
,
4条
答:
碱的化学性质共4条,又称为碱的通性
。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。1、
碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)2、
碱能与酸发生反应,生成盐和水
(这类反应通常被称作中和反应)举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和...
碱的化学
性质
是什么
碱的4条
化学通性
答:
2、能与酸发生中和反应,生成盐和水
。如HCl+NaOH=NaCl+H2O 3、能与盐发生反应,生成新碱和新盐。如FeCI3+3NaOH—Fe(OH)3+3NaCl 4、能与非金属氧化物反应,生成盐和水。如在实验室中常见的用澄清石灰水检验二氧化碳运用的原理就是碱与非金属物质发生反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 以上的4条...
碱的性质
是什么呀?
答:
碱的性质:1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。2、碱能与非金属单质发生反应
。3、碱能与酸发生反应,生成盐和水。4、碱溶液能与酸性氧化物反应,生成盐和水。5、碱溶液(相对强碱)能与盐反应,生成新碱(相对弱碱)和新盐。6、
碱和有机物反应,使之水解
(部分碱所拥有的性质)。使用“碱”的注意事...
写出
碱的四条
化学
性质
(举例用化学方程式)高手帮帮忙!!!
答:
2.碱溶液可与二氧化碳反应生成盐和水
;如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3.碱可以与酸反应,酸碱中和,生成盐和水;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4.碱可以与盐发生复分解反应;如:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 希望对楼主有帮助!
碱
类共有的化学
性质
,
4条
答:
1,
与酸碱指示剂反应,能使石蕊试液变蓝,使酚酞变红
2.,能与非金属氧化物反应,如CO2 3,能与酸反应,如HCl 4,能与某些盐反应,如MgCl2
碱的
化学
性质
是什么?
答:
碱的
化学
性质
:(1)与指示剂反应:使红色石蕊试纸变蓝,无色酚酞变红,使甲基橙呈黄色。(2)与酸反应生成盐和水。(3)与酸性氧化物反应生成盐和水。(4)跟盐反应生成新碱和新盐。如:FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL (5)不溶性碱易分解。如:Cu(OH)2=CuO+H2O ...
碱有哪些
共同的化学
性质
为什么
答:
碱的化学性质共4条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.1、
碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)2、碱能与酸发生反应,生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应)举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过...
碱的
化学
性质
答:
如果是初中,
碱的性质
记住四点就可以了 1.与指示剂作用:使酚酞溶液变红,使石蕊溶液变蓝 2.与酸发生中和反应,如:盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 3.与某些非金属氧化物反应(CO2,SO2)苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ...
酸和
碱的基本性质
答:
1、酸 能使指示剂显色(紫色石蕊显红色);能和碱反应生成盐和水;能和金属氧化物反应生成盐和水;能和金属反应生成盐和氢气(非还原性酸和活泼金属);能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。2、碱 碱能与非金属单质发生反应;
碱能与酸发生反应,生成盐和水
;碱溶液能与酸性氧化物反应,生成盐和水...
碱的四条
化学
性质
是什么?
答:
物化
性质
纯品为无色透明晶体,相对密度2.130。熔点318.4℃。沸点1390℃。市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色,有块装、片状、棒状、粒状,质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。固体烧碱有很强的吸湿性。易溶于水,溶解时放热,水溶液呈
碱性
,有滑腻感。溶于乙醇和甘油;不溶于丙酮、乙醚。
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