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磁量子数为0的轨道都是s轨道

电子亚层的原子轨道答：n可以取任意正整数。在n取一定值时，l可以取小于n的自然数，ml可以取±l。不论什么轨道，ms都只能取±1/2，两个电子自旋相反。因此，s轨道（l=0）上只能填充2个电子，p轨道（l=1）上能填充6个，一个亚层填充的电子数为4l+2。具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、...

元素电子排布中S、P、D等怎么算啊?答：如果已知原子的核外电子排布或者外围电子排布，就是你那样直接算出电子数如果已知质子数，要想顺利排布出电子的构型，需要知道电子能级构造图，也就是电子能级的高低顺序。按照电子能量由低到高，也就是电子先后填充的顺序是 1s, 2s 2p,3s,3p, 4s,3d 4p.5s,4d,5p高中知道这么多就够了s亚层最多排...

怎么判断元素有几个轨道的? S , P 轨道是怎么看出来的答：也就是说，s电子l=0，对应的磁量子数m=2×0+1=1，就是说只有1个空间伸展方向，意味着s电子是球形，围绕着原子核转动；p电子磁量子数是3，就是说它有三个伸展方向：Px、Py、Pz……每个亚层轨道上可容许两个自转相反的电子，这个是自旋量子数ms，取值为±0.5，表示两个自旋方向（可以简单理解...

电子层磁量子数m答：主量子数n决定了电子主要集中在离核不同距离的区域，即不同的电子层，且对电子能量有决定性影响。比如，n=1代表K层，n=2代表L层，以此类推。角量子数l决定了电子轨道的形状，同时也影响电子的能量水平，如l=0为s轨道，l=1为p轨道。磁量子数m则决定了轨道的伸展方向。至于自旋量子数ms，它决定...

原子轨道可以分为哪几个部分?答：主量子数，角量子数，磁量子数。在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。虽然多电子原子的电子并不能以一或二个电子之原子轨道的理想图像解释。波函数仍可以分解成原子轨道函数组合，以原子轨道理论进行分析，就像在某种意义上，由多电子原子组成的电子云在一定程度上仍...

量子数n=5 l=2 m=0是什么意思?答：这些轨道的特点由一组量子数（如主量子数n，角量子数l，磁量子数m等）来描述。原子轨道有不同的形状和能量分布，常见的是s、p、d和f轨道。s轨道是球对称的，p轨道有双叶瓣形状，d轨道有复杂的双杯状结构，f轨道则更为复杂。每个原子轨道最多能容纳一对自旋相反的电子，遵守了泡利不相容原理。

主量子数与状态数的关系答：由主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数确定状态数。主量子数是描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，用符号n表示，它的取值是正整数，主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。角量子数l表示原子轨道或电子云的形状l=0的状态称为s态，s轨道， s电子云，l=1的状态称为p态，p...

如何理解碳原子的SP轨道?答：主量子数n（1,2,3,4...),确定电子能级角量子数l(0,1,2,3,...n-1)即表示为(s,p,d,f,...),确定轨道形状s轨道为球形，p轨道为哑铃型，磁量子数m(0,+-1,+-2,...+-l)即表示为s,px,py,pz...确定轨道伸展方向，px,py,pz为等价的三个轨道，所以，第一电子层n=1,l=0,即...

s、 p、 d、 f各代表什么意思答：d轨道能容下10个电子，也是先排5个，再排5个。电子对为位于同一分子轨道的一对电子。根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一量子数，若电子要留在同一分子轨道中（主量子数、角量子数、磁量子数一致），需改变其自旋量子数。电子为费米子，其自旋为 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子轨道中...

d轨道和s轨道、 p轨道有什么区别答：d轨道主要是花瓣形，s轨道是球形的，p轨道是哑铃形，所有的s，p，d轨道形状基本一样，就是大小的区别。电子在核外运行的轨道由薛定谔方程计算得知，根据该方程，电子的运行轨道由三个常数n、l、m确定，其中n称为主量子数，可以认为是主层数。它确定核外电子有几层，取值为1到n的正整数，根据目前...

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