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自旋量子数ms的取值
四个
量子数的取值
范围
答:
四个量子数
的取值
范围有以下:1、主量子数n:取值范围是1、2、3、4、5、6、7等整数。2、角量子数l:取值范围是从0到n-1之间的整数。3、磁量子数m:取值范围是所有绝对值不大于l的整数。4、
自旋量子数ms
:取值范围是正负1/2。
什么是
自旋量子数
,有什么重要意义?
答:
ms为自旋量子数,
取值为±1/2
,表明一个轨道上最多只能容纳自旋反向的两个电子。
基础化学
量子数
问题
答:
1、自旋量子数ms的取值+1/2 、-1/2
, 跟前面三个量子数 没有 关系 2、m的取值0,1,2,-1,-2 ···至+L,-L。显然最大取值为+L,-L 所有取值地位相同,即并列
简述四个
量子数的取值
和意义
答:
取值范围为-l,-l+1,...,l-1,l
,它表示电子在原子核外的角动量在空间中的取向。m可以取2l+1个不同的值。意义:磁量子数描述了电子在空间中的磁性方向,决定了轨道的空间取向。具有相同角量子数的不同磁量子数对应不同的轨道取向。4.自旋量子数(ms):自旋量子数s:取值为1/2或-1/2,它表...
量子数
n、l、m、s是什么?
答:
量子数通常取整数或半整数分立值。在原子物理学中,对于单电子原子(包括碱金属原子)处于一定的状态,有一定的能量、轨道角动量、自旋角动量和总角动量。表征其性质的量子数是主量子数n、角量子数l、
自旋量子数ms
=1/2,和总角动量量子数j。在光谱学上常用大写拉丁字母K,L,M,N,O,P,Q代表...
量子数
之间
的取值
范围是怎样的?
答:
磁量子数m表示电子在磁场中的磁取向,决定了电子的磁性。m的取值范围为-l到l的自然数,表示电子在磁场中的磁取向。当l=0时,m=0;当l=1时,m=-1,0,1。四、
自旋量子数ms
自旋量子数ms表示电子的自旋方向,决定了电子的自旋状态。
ms的取值
范围为±1/2,表示电子的自旋方向。在原子核外电子...
自旋量子数
用“n,l,m”怎么求?
答:
因为
自旋
角动量
量子数ms
=+1/2(现实为ms=±1),所以每个轨道只能排一个电子,原子轨道的数目由n,l,m决定:因为m=±1,所以n>1,l>0时才存在轨道.。n=2,l=1,m=±1——2个轨道n=3,l=1,m=±1——2 l=2,m=±1——2……以此类推主量子数为n时有(n-1)*2个轨道由此可知前...
电子的4个
量子数
各是什么?
答:
或电子)能量的主要量子数。2、角量子数:角量子数l决定电子空间运动的角动量,以及原子轨道或电子云的形状,在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。3、磁量子数:磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向。4、
自旋量子数
:自旋量子数用
ms
表示,是描述轨道电子特征的量子数。
核外电子运动状态的
量子数
有哪些?
答:
3、磁量子数(ml):磁量子数描述了电子在空间中的方向,即电子的轨道取向。它
的取值
范围是从-l到+l之间的整数,包括0。例如,当l=1时,ml可以取-1、0、1。4、
自旋量子数
(
ms
):自旋量子数描述了电子围绕自身旋转的性质,包括自旋向上和自旋向下两种取值。通常用+1/2和-1/2来表示。这些量子...
ms
什么时候取+-1/2怎么判断
答:
电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示。m可能
的取值
为所有绝对值不大于l的整数。
ms
是
自旋量子数
,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向。
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