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计算是否有沉淀生成
试通过
计算
判断
是否有
ca32沉淀生成,若
有沉淀生成
写出反应的离子方程式...
答:
试通过
计算
判断
是否有
ca32沉淀生成,若
有沉淀生成
写出反应的离子方程式 Ba^2+ + 2OH^- +2H^+ + SO4^2- ==BaSO4↓+2H2O
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol/L,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×1...
答:
解题思路:A.HF为弱电解质,不能完全电离,根据HF的电离常数Ka求算;B.溶度积只受温度的影响;C.根据溶度积
计算是否有沉淀生成
;加入CaCl2溶液促进HF的电离;D.根据饱和的CaF2溶液加水后变成不饱和溶液.A.电离常数Ka(HF)=3.3×10-4 ,HF为弱电解质,不能完全电离,某温度下,0.1mol...
...加入在1ml0.01mol/LAgNO3溶液,
有沉淀生成
,为什么??
答:
也就是生成的AgCl量超过了可以溶解的量,所以沉淀
。,1,在100ml0.01/L的KCL溶液中,加入在1ml0.01mol/LAgNO3溶液,有沉淀生成,为什么?AgCl的Ksp=1.8*10^-10 mol^2/L^2 AgCl的Ksp=C(Cl-)*C(Ag+)=?【C(Cl-),C(Ag+)分别用什么计算?】
化学
沉淀
溶解平衡
计算
题浅析:大一沉淀溶解实验报告
答:
同样在进行计算时,只要抓住题目所涉及的溶液中各离子浓度的数值和变化,利用溶度积规则,
就可以定量计算出沉淀在生成还是在溶解
。通常当溶液中某离子的浓度足够小时,我们就认为该离子已沉淀完全,对于定性分析,当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L,可以认为沉淀完全,在定量分析中,当溶液中某离子浓度...
大学化学:
沉淀
平衡与沉淀滴定
答:
对于第一个问题:算出混合后体积以及镁离子、氢氧根离子浓度;再按照溶度积公式算出一个数值,
与氢氧化镁的溶度积比较一下就知道是否沉淀
。对于第二个问题:不生成沉淀,就要达到氢氧化镁溶度积的临界值,这样就可以计算出氢氧根离子浓度。既可以知道溶液的PH。Kb正好与Ka的乘积是一个常数Kw=1.0*10-...
...积0.5mol/l氯化镁问
有没有
Mg(OH)2
沉淀生成
?
答:
氢氧化铵中加入氯化镁,会有氢氧化镁的
沉淀生成
。氢氧化铵和氯化镁发生复分解反应时,两种化合物会换一下成分,生成氢氧化镁的白色沉淀。复分解反应是两种化合物换一下成分,生成两种新的化合物。复分解反应的发生是有条件的,生成物里一定要有气体、沉淀和水生成。酸与碱、酸和碱性氧化物、酸与盐、...
什么是溶度积规则,
沉淀生成
和溶解的必要条件是什么
答:
溶度积规则:当溶液中的离子浓度([Am+]m)的乘积等于溶度积(L)时,则溶液是饱和的;若小于其溶度积时,则没
有沉淀生成
;若大于其溶度积时,会有AnBm化合物的沉淀析出。
什么是Ksp?如何
计算
?
答:
其平衡常数叫溶度积。Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数,它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的
沉淀
,溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化,不随浓度增大而增大。
计算
公式:Ksp(AmBn)=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n,式中的浓度都是平衡浓度。
通过
计算
,判断下列溶液
是否
可以
生成沉淀
?
答:
第一个不可以,第二个可以。判断离子浓度的乘积和Ksp的大小,大于的,可以
生成沉淀
,小于的不可以。
Fe与KSCN反应没
有沉淀
、气体、水
生成
,为什么会反应?
答:
但是在大学里我们会学到,实际上,判断一个反应的发生并不是仅仅观察有无上述物质生成,而是用一个叫做平衡常数的量来衡量的。平衡常数的值跟反应物和生成物的浓度有关,具体的
计算
公式就不罗列了。当反应的平衡常数K大于1000以上,我们就可以判断这个反应能发生。事实上,上面说的
生成沉淀
、气体和水的...
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