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计算HCl滴定NaOH
用
盐酸滴定氢氧化钠
的含量怎么
计算
?公式怎么写?
答:
c(NaOH)=c(HCl)*v(HCl)/v(NaOH)
。原理:用已知浓度的盐酸,通过滴定一定体积的未知浓度的氢氧化钠,反应液中滴加指示剂,当达到滴定终点时,记录消耗盐酸的体积,即可代入公式计算。
盐酸滴定氢氧化钠
答:
设:
NaOH
用移液管移取25mL ,密度取1.0g/mL,盐酸消耗体积为V(
HCl
)则:X% = {[0.5mol/L * V(HCl)*40g/mol ] /( 25mL * 1.0g/mL )}*100
用
盐酸滴定氢氧化钠
的方成式是什么?
答:
氢氧化钠就是标准的H+ +OH- =H2O(离子方程式) HCl+NaOH=H2O+NaCl
(化学方程式)了,如果是碳酸钠碳酸氢钠才有不同
用标准
盐酸滴定NaOH
溶液时为什么消耗盐酸物质的量等于NaOH物质的量
答:
滴定反应:NaOH + HCI = NaCI + H2O
因此,C(NaOH)*V(NaOH)=C( HCI)*V( HCI)符合化学计量关系,化学计量点时溶液PH值等于7。滴定分析中,指示剂的作用是利用指示剂的颜色变化,指示化学计量点的到达,用盐酸滴定氢氧化钠的PH突跃范围约为9.7—4.3,酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围全...
怎样
计算
强酸
滴定
强碱?
答:
1、滴定前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00
。2、化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按公式:PH=-lgC(H+)计算。3、化学计量点时:因为酸碱完全...
用
Hcl滴定NaOH
,用甲基橙做指示剂消耗24.32,用酚酞则消耗24,请问NaOH溶 ...
答:
氢氧化钠溶液
中还含有少量Na2CO3,用酚酞作指示剂时只能滴到NaHCO3,因此其中
NaOH
消耗的
HCl
为(24.32-2*0.32) = 23.68mL,碳酸钠消耗的HCl为0.64mL。
用0.1mol/L的
盐酸滴定
以甲基橙为指示剂27.00ml0.1mol/L的
氢氧化钠
需要...
答:
HCl
+
NaOH
=NaCl+H2O 当用甲基橙做指示剂时,
滴定
终点时溶液由黄色变成橙红色,这时氢氧化钠已经完全反应。所用的盐酸的摩尔数与氢氧化钠的摩尔数相等。设需要的盐酸为Vml,下面的等式成立:0.1V=0.10×27.00 注意:此时,盐酸与
氢氧化钠溶液
的浓度都应该是0.1000mol/l,后面那三个0是不可省略的...
...中含
HCl
0.004374g,试
计算
:(1)该溶液对
NaoH
的
滴定
度
答:
[] 盐酸对
氢氧化钠
的
滴定
度 : Th/oh ; mol质量比b:b = 36.5/40 = 0.913 [] 盐酸标准溶液中含
HCl
0.004374g,质量浓度 p=0.004374 g/ml 【
计算
结果】 Th/oh = p/b = 0.004374 g/ml/ 0.9125 = 0.004793 g/ml ...
HCl滴定NaOH
答:
pH小于8.2酚酞呈无色,8.2到10.0为粉红色,中和滴定希望到恰好完全反应为止,
HCl滴定NaOH
到完全反应时pH为7,所以应滴定到无色。准确说,应为滴到恰好变为无色,半分钟内不变红为止。
如何配制一定浓度的
NaOH
溶液
答:
。2、用已知浓度的
HCl溶液
标定
NaoH
溶液:将NaoH溶液置于碱式滴定管中,取一定体积的HCl溶液与锥形瓶中,加入几滴酚酞做指示剂,然后即可开始
滴定
,滴定至溶液显浅红色为止即可,然后记录消耗NaoH溶液的体积。3、将NaoH溶液装到滴定管和第一次大致一样的高度,重复上述操作,一般平行三次实验即可 ...
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