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酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
的方法有哪些?
答:
(1) 强酸
滴定
强碱: 如NaOH滴定HCl 一般浓度以0.1000mol /l ,突跃范围4.3-9.7,指示剂 :酚酞、甲基红、甲基橙 (二)强碱滴定弱酸: 如NaOH滴定HAc 突跃范围PH 7.74-9.7 ,计量点PH8.72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红,甲基橙。(三)强酸滴定弱碱:HCl 滴定NH...
如何做
酸碱中和滴定
实验?
答:
酸碱滴定
实验详细步骤:1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数。2、把待测浓度的Na...
酸碱中和滴定
时如何加半滴溶液
答:
避免滴定时滴定所用试剂过量,超过滴定终点。加半滴溶液的方法如下:微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴,用锥形瓶内壁将其刮落。
酸碱中和滴定
,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中...
如何进行
酸碱中和滴定
实验?
答:
步骤三:把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式
滴定
管,也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在" 0"或" 0"以下某一刻度,并记下准确读数。步骤四:在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00mL的NaOH溶液...
酸碱中和滴定
答:
原来溶液呈碱性,用酚酞做指示剂(红色变无色在pH=8.2处)
滴定
,滴入盐酸只能和碳酸钠和氢氧化钠反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,而改用甲基橙作指示剂(黄色变橙色在pH=4.4处)滴定,滴入盐酸还和碳酸氢钠反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 分析:如果原来都是NaOH,则V1=V2...
酸碱中和滴定
的原理
答:
酸碱中和滴定
的原理如下:1、酸碱中和滴定是化学分析中的一种常见方法,其原理基于酸和碱的中和反应来判断样品的浓度。酸碱中和反应是化学反应中比较常见的一种,它发生在酸和碱之间,当两种物质相遇时,它们会结合形成盐和水。2、这个反应可以用来测定样品的浓度,因为反应速率与反应物的浓度有关。迟正...
酸碱中和滴定
实验步骤
答:
酸碱中和滴定
实验步骤如下:1、准备实验用品:包括滴定管、容量瓶、三角瓶、移液管、酸或碱的标准溶液、酚酞指示剂等。2、清洗滴定管:使用前需要用纯水清洗滴定管,再用待测液清洗一遍,确保滴定管内没有杂质。3、准备标准溶液:根据需要选择合适的酸或碱的标准溶液,并按照说明书上的浓度和体积要求进行...
中和滴定
的计算步骤
答:
(1)
滴定
前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00 (2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为
酸碱
完全
中和
生成盐...
酸碱中和滴定
终点是恰好中和吗
答:
酸碱中和滴定
终点不一定是恰好中和。滴定终点是指示剂颜色发生突变的点,不一定是酸碱恰好中和的点。因为滴定终点是指示剂颜色发生突变的点,不是酸碱恰好中和的点,溶液也不一定呈中性。滴定分析中,当滴定至等当点时,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂...
【
酸碱中和滴定
的关键】酸碱中和滴定原理
答:
酸碱中和滴定
的关键:一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积;二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化,因此终点判断须选择合适指示剂。酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂...
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