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金属在中性碱性溶液中氧阴极反应式
铁吸氧腐蚀电极
反应式
答:
一、反应式
正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
,负极:2Fe-4e-=2Fe2+,总:2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2,后续反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3--Fe2O3.XH2O+H2O(未配平)。二、吸氧腐蚀 1、耗氧腐蚀(oxygen consumlng corrosion)又称吸氧腐蚀或氧去极化腐蚀。溶液中的中性氧分子(O2...
析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件
答:
当负极与电解质溶液不
反应
时,会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀 ①吸氧腐蚀:
中性
或弱酸性介质正极:2H2O +O2 +4e===4OH- 负极: Fe --- 2e ===Fe2+ ②析氢腐蚀: 酸性介质 正极:2H+ + 2e === H2 负极:Fe --- 2e ===Fe2+ 解释:①析氢腐蚀,在酸性较强的
溶液中金属
发生电化学腐蚀...
电解池中
阴极
出
氧气的
方程式是40h-4e=2h2o+o2还是2h20-4e=4(h+)+...
答:
阴极
不可能出氧气.出
氧气的
是阳极~
在中性
或酸性电解时两种都可以.因为此时氢氧根是从水中电离出的~在
碱性溶液中
就只能用第一种了~
原电池
反应
答:
如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液,
其总反应式为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2
,负极Zn→Zn(OH)2,根据加氧原则,负极反应式为:Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2;正极Ag2O→Ag,根据失氧原则,正极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。4.中性吸氧反应成碱原则:在中性电解质溶液环境中,通过金属...
锌锰干电池电极
反应式
是什么?
答:
锌锰干电池电极反应式是:
zn+mno2+2h2o+4oh-→mn(oh)42-+zn(oh)42-、正极为阴极反应
:mno2+h2o+e→mno(oh)+oh-。mno(oh)在碱性溶液中有一定的溶解度、mno(oh)+h2o+oh-→mn(oh)4-、mn(oh)4-+e→mn(oh)42-。负极为阳极反应:zn+2oh→zn(oh)2+2e。zn(oh)2+2...
关于电解NaOH
溶液的阴极反应式
答:
这两个电极
反应式
都是正确的!
阴极
是氢离子得电子,发生还原反应;
在碱性溶液中
,氢离子来源于水的电离!所以按照我们以前书写离子方程式的原则,这里是不能直接写成氢离子的;因为氢离子在离子方程式中表示强酸的!电机方程式写成“4H2O+4e-=2H2(氢气)+4OH-”比较好! 但是不知道编制现行教材的老...
化学问题
答:
吸氧腐蚀 吸氧腐蚀
金属在
酸性很弱或
中性溶液里
,空气里
的氧气
溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀.例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极
反应
如下:负极(Fe):2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极(C):2H2O + O2 + 4e = 4OH- 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀...
如何写原电池电极
反应式
。
答:
②任何电解质
溶液
( 酸、
碱
、盐皆可);③ 形成回路。 这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应,电解质溶液只起导电作用。正极一般是吸氧腐蚀的电极
反应式
:O2+2H2O+4e- = 4OH-。微电池(即若干微小的原电池)为不正规的原电池。合金或不纯
的金属在
潮湿空气中就能形成微电池。电化学...
怎么书写正负极化学
反应式
?
在碱性的
环境下为什么
氧气
会与水反应?还有什...
答:
氢氧化镍会附著在阳极上,氢氧根离子则又回到氢氧化钠
溶液中
,故氢氧化钠溶液浓度不会随著时间而下降。放电
反应式
: 负极反应: Cd+2OH-→Cd(OH)2+2e- 正极反应: 2e-+NiO2+2H2O→Ni(OH)2+2OH- 总反应: Cd+NiO2+2H2O→Cd(OH)2+Ni(OH)2 ...
化学中电池
反应
方程式
答:
负极 : Fe– 2e-==Fe2+ (
氧
化
反 应
)正极 : 2H++2e-==H2 ↑ ( 还 原 反 应 )化学方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀 )3、铁碳电池:(负极— Fe、正极— C、电解
液
中性
或
碱性
)负极: 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化
反应
)正极: O2+2H2O+4e-==4 OH (还原反应 )化学...
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