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金属键离子键共价键键能比较
化学键的
强弱顺序是怎样的?
答:
但是一般情况下:原子晶体的共价键>离子键>金属键
如共价键如果属于金刚石,其一般是最强的;
离子键属于离子化合物,比较强
;金属一般熔沸点不是特别高,属于稍弱 但是:提示了,这只是一般规律。如离子化合物取氯化钠;金属键取金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键(通过熔沸点比较即可)分子...
怎样
比较离子键 共价键
金属键
的强弱
答:
离子键:比较阴阳离子得失电子的能力。
共价键:比较非金属性强弱。金属键:比较金属性强弱
。答案补充 键能的大小,一般是由键长决定的。
键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大
。键长的大小,一般由成键的原子的半径决定。比如氯化钠与氯化钾:NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,...
离子键
,
共价键
,和
金属键
那个最强? 排序(从强到弱)
答:
原子晶体的共价键>离子键>金属键
。如共价键如果属于金刚石,其一般是最强的;
离子键属于离子化合物,比较强
;金属一般熔沸点不是特别高。但是,如离子化合物取氯化钠、金属键取金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键(通过熔沸点比较即可)。分子间作用力存在于分子间,一般较弱。故分子晶体一般...
离子键
,
共价键
,
金属键
那种键的键力最强?
答:
这和核电荷数多少有关,核电荷数越大
共价键
越强,
离子键
越弱,当核电荷数很小时,离子键强。
金属键
很弱。
化学
离子键
金属键
配位
键 共价键
氢键 范德华力 它们的剑能的从小...
答:
化学键包括离子键、共价键和金属键,
化学键的键能较大,一般大于100kJ/mol,其中的离子键、共价键、金属键的键能难以比较
。配位键属于共价键,是一种特殊的共价键,其共用电子对由成键原子的一方提供。范德华力能量较小,一般在十几到几十kJ/mol。氢键属于特殊的范德华力,比一般的范德华力稍强。
试
比较离子键 共价键
配位键
金属键
氢键以及分子间作用力的能量级差别...
答:
离子键
>
共价键
(配位键)>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介:一、离子键:概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子,如Na+、Cl-;也可以由原子团形成,如NO3-等。性质:离子键的作用力...
离子键
与
金属键
哪个
键能
更强?
答:
离子键
通常具有较高的结合能,因此在晶体中常常表现出良好的结构稳定性。2、金属键:
金属键
是由金属原子之间的电子云共享形成的化学键。金属键通常在金属元素之间形成,金属原子通过将其外层电子自由地共享形成金属键。金属键的特点是具有良好的导电性和热导性,因为电子在金属结构中能够自由移动。金属键的...
键能
大小正确的顺序是
答:
3、
离子键
>
共价键
>
金属键
。离子键是由正负离子之间的静电作用形成的,其
键能
比共价键和金属键更小。共价键是由两个原子之间的电子共享形成的,其键能比离子键更大。金属键是由自由电子之间的相互作用形成的,其键能比离子键和共价键更小。4、配位键>氢键>范德华力。配位键是由一个原子或原子团...
化学键健强的排序,比如,
共价键
,
离子键
,
金属键
,分子间作用力
答:
这个不好
比较
,没有必然的结论,比如离子晶体通常比金属晶体(金属块)坚硬,熔点高,可以说
离子键
强度大于
金属键
,但是
共价键
就没什么好比较的了,共价化合物比如二氧化碳,晶体间以范德华力联系,像金刚石,等又极度坚硬,石墨级软.所以只能具体情况具体看待了,还有,没有纯的共价键也没有纯粹的离子键,所以....
如何判断
化学键的
稳定性 急!~
答:
,但钾原子半径大,因此金属钠的
金属键键能
更大,其熔点和沸点也比钾大!总之,离子键的大小相当于库仑力,只要库仑力大,则
离子键键能
大,而
共价键
主要看的是电子重叠,重叠越多,共价键的键能就越大!金属键看的是金属中自由电子的密度,自由电子密度越大,则金属键键能就越大!
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