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铍原子基态的电子组态是2s2s
Be
原子基态的电子组态是2s2s
,若其中有一个电子被激发到3P态,按L-S耦 ...
答:
4种
原子
态回迁直至
基态
有1+2+3+4=10种
be
原子基态的电子组态是2s
2,按ls耦合可形成哪些原子态
答:
1,这个
原子
外面
的电子
遵循L-S耦合为主,因为只有L-S耦合的
组态
写成这个格式.
Be
原子的
第一激发
态的电子组态是
什么?
答:
Be :1
s2
2s
2
元素
电子组态
答:
原子中的电子排布组成一定的壳层,硅
原子的电子组态是
1s2、
2s
2、2p6、3s2、3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后2个电子排布在3p态,有时可简示为[Ne]3s2、3p2。如果一个电子激发到4s态,则相应
的电子组态为
1s2、2s2、2p6、3s2、3p...
关于金属键能带理论的一些问题··
答:
铍原子的电子组态是1s22s2
,按照分子轨道理论,两个铍原子靠近之后,2s满足对称性匹配,可形成一个成键轨道和一个反键轨道;当4个Be靠近时就有2个成键轨道和2个反键轨道。。。当有2N个Be的时候就有N个成键轨道和N个反键轨道。可以看看图:这时候2N能级之间间距很小,就变成了有上下限的能量带,就...
元素
的电子
层构型和价
电子构型
怎么写 有什么规律
答:
例如铝原子核外,当其1s、
2s
、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时,为铝原子基态,因此铝
原子基态的电子构型为
1s22s22p63s23p1。实际上除最外层(n=3的轨道)之外,它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同,所以铝原子基态的电子构型又可简单记...
BBr3的中心
原子是
什么杂化类型,为什么?
答:
sp2杂化,平面三角形结构。B
原子
作为中心原子,
电子组态为
:
2s
2 2p1,2s上的一个电子激发到2p;2s和2px、2py三个轨道能量进行重新分布,即sp2杂化,3个sp2杂化轨道分别与3个Br- 头碰头形成3个σ键。
原子基态的电子组态
怎么写的
答:
原子的基态电子组态
一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理”根据构造原理:(1s) (
2s
2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)……比如O:8e ,...
什么是
基态电子组态
答:
能量最低状态的
原子
或分子
的电子排布
就是基态电子组态。如对于C原子,其
基态电子组态是
1s2
2s
2 2p2,若改成1s2 2s1 2p3就不是基态电子组态了,而是激发态电子组态。任何原子或分子的基态电子组态是唯一的,而激发态电子组态则有无穷多个。
电子构型
与
电子排布
式的区别是什么?
答:
如钠
原子的电子排布
1s2,
2s
2,2p6,3s1 。(2)电子排布顺序不同 1、
电子构型是
指:电子按照能量从高到低的能级进行排列,其一般顺序:ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d等等。2、电子排布式则是指:电子依照能层的顺序进行排列,其一般顺序为:1s,...
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