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锂原子基态2s轨道能量
如何求
原子
的有效核电荷?
答:
\[ U(r, Z, \Psi_1, \Psi_2) = 4\pi e \int_0^\infty V(r, Z, \Psi_1) \Psi_2(r, Z)^2 r^2 dr \]对于
锂原子
,它拥有两个1s电子和一个
2s
电子,意味着存在一对1s-1s电子和两对1s-2s电子间的相互作用。因此,锂原子处于
基态
时的
能量
计算公式为:\[ E_0(r, Z, Z_2...
2价
锂
的3s,3p,3d
轨道能量
相同对吗
答:
是的,相同。根据薛定谔方程得到的电子在各
轨道
中运动的
能量
公式,核电荷数z相同时,n为3,所以3s,3p,3d的能量相同,前提是这三个轨道上没有电子,没有多电子
原子
的屏蔽效应的影响。电子能量,准确说是原子核中的电子在原子系统中,跟原子核共同具有的能量。在此意义上,电子能量由它的轨道所决定。...
解释为什么
锂
的电子状态
2 s
是半填满
答:
Li
原子
有3个电子,在
基态
2个电子首先填充在
能量
最低的1s轨道,剩余的1个电子填充在
2s轨道
,2s轨道可填充2个电子,因此Li的2 s是半填满
为什么
锂原子
的第二电离能远大于第一电离能
答:
因为
锂
离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时
2s轨道
全空,而1s轨道全满,形成饱和结构(类氦饱和结构),这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程。当失去第二个电子的时候,此时需要破坏已经形成了的饱和结构,所以是一个从饱和结构到非饱和结构的过程 显然第二个过程需要的
能量
远...
锂
有p能级吗?
答:
有。
锂
的
原子
核里有3个质子,它的原子核带3个正电荷,与此相对应,锂有3个电子,其中1s轨道有2个电子,
2s轨道
有1个电子,锂离子的二能级轨道只有s态和p态,由于1s轨道已经被电子占满,并且它们的
能量
很低,不参与化学键,锂相对容易失去它2s轨道上的那一个电子。
原子
光谱学知识,那位帮下忙啊! Li原子的
基态
为
2S
,当把 Li 原子激发到...
答:
而且与角量子数L有关,可以记为E=E(n,L)。理论计算和实验结果都表明:L越小,
能量
越低于相应的氢
原子
的能量。当从3P激发态向低能级跃迁时,考虑到选择定则:角动量的增量=1、-1、,可能产生四条光谱,分别由以下能级跃迁产生:3P-->3S, 3S-->2P, 2P-->
2S
, 3P-->2S....
n=2的时候,
锂原子
的能级有
2s
2p为什么
答:
电子与
原子
核距离越远,原子能级越大。氢原子是个特殊。对于氢原子,能级的能量只由主量子数决定,H的
2s
、2p
轨道能量
相同,认为处在同一能级上。氢原子中电子的能量完全由主量子数决定。因此,一个特定能级的所有轨道,在氢和氢类原子中都有相同的能量。
为什么
锂原子
失去核外第二个电子所需
能量
要远远大于失去第一个电子所...
答:
因为
锂
的核外电子有3个,电子排布为1S2
2S
1,当失去最外层的2S1的这个电子后,电子排布形成一个全充满的稳定状态。要破坏此状态,必然需要的
能量
要远远大于失去第一个电子所需能量。
能带理论定性讨论
答:
为了深入理解金属键的本质,化学家们构建了MO(分子轨道)理论,并在此基础上发展了能带理论。让我们以金属
锂
(Li)为例进行定性探讨。Li
原子
的核外电子构型为1s
2s
,两个Li原子结合成Li2分子。根据MO理论,Li2分子理论上应有四个MO。其中(σ1s)和(σ1s*)
轨道能量
较低,它们紧邻着Li原子,构成了所谓...
锂原子基态
1s
轨道能量
是
答:
锂原子基态
1s
轨道能量
是9:1。根据相关公开信息查询:原子核与电子之间的吸引力提供向心力KQq/r?=mv?/,电子都处于1s轨道,两个离子距核半径相同,势能相等,物质的能量=动能+势能动能E=1/2mv?,Li离子Q=3,H离子Q=1联立上式即得9/1。
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