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镁铝铁锌生成氢气质量排序图
...纵坐标为
产生氢气质量
。三条线是
镁
、
锌
、铁与酸反应速率。请对号入...
答:
所以反应速率 Mg>Zn>Fe 所以 绿色的是 Mg、紫色的是 Zn、粉红色的是 Fe 也可以考虑
产生
H2的量。+2价金属的相对原子
质量
越小,产生H2越多。所以最多的是Mg,绿色的。最少的是Zn,紫色的。粉红色的是Fe。
下列为
镁
、铝、铁、
锌
与盐酸的反应表。求解为何呈下列几种情况?_百 ...
答:
图一:横坐标为时间,图像的倾斜程度代表反应速率,即金属的活动性,等量金属与足量盐酸反应生成氢气=金属的质量*金属的化合价/金属的相对原子质量 图二:斜率同图一。等量的酸生成等量的氢气 图三:斜率表示等量的酸生成氢气的质量,但是不同金属最终
生成氢气质量
不同 图四:斜率表示等量金属生成氢气的质...
每
生成
一克
氢气
需要多少
镁铝锌铁
过程
答:
镁
24/2=12 g 铝 27/3=9 g
锌
65/2=32.5 g 铁 56/2=26 g 例如:12克镁与足量盐酸反应,可生成1克氢气 30克镁与足量盐酸反应,可
生成氢气
:30×1/12=2.5克 65克锌与足量盐酸反应,可生成2克氢气 30克锌与足量盐酸反应,可生成氢气:65×2/30=0.92克 28克铁与足量盐酸反...
初中化学经常会考到的
锌铁镁铝
释放
氢气
的图的分类
答:
通过初中四种常见的金属与酸反应的方程式可知。如果酸足量的话,都产生2份
质量
的氢气,消耗金属的质量由少到多的顺序是:铝18份、
镁
24份、铁56份、
锌
65份。所以反过来看,相同质量的这四种金属与足量的酸反应
产生氢气
由多到少的顺序是:铝、镁、铁、锌。最好记住这个结论!2.金属过量。酸不够的情...
等
质量铁镁铝锌
等质量等浓度等值量盐酸反应
产生氢气
多少的顺序_百度知 ...
答:
先列出各种金属与稀硫酸反应金属与
氢气
的比值如下:铝,(2/3)Al~H2,铝相对原子
质量
27,即每18单位质量的铝生成1单位质量的氢气 锌,Zn~H2,锌相对原子质量65,即每65单位质量的
锌生成
1单位质量的氢气 铁,Fe~H2,铁相对原子质量56,即每56单位质量的
铁生成
1单位质量的氢气
镁
,Mg~H2,镁相对原子质量24,...
怎么判断
生成
相同的
质量
时
镁和铝
消耗金属质量
答:
假设
生成
一摩尔
氢气
,消耗铝三分之二摩尔,消耗
镁
一摩尔,消耗铁一摩尔,消耗
锌
一摩尔,根据m=nM,消耗
质量
大小对比为铝(18克)<镁(24克)<铁(56克)<锌(65克)(PS:三分之二Al + 2H+ =三分之二 Al3+ + H2(上标)Mg + 2H+ = Mg2+ +H2(上标)Fe + 2H+ = Fe2+ +H2(上标)Z...
镁铝锌铁
与稀硫酸反应图像
答:
因为金属等量,而
镁
、
锌
、铁与稀硫酸反应时都是正二价,且酸是足量所以
生成氢气
的量的顺序是镁>铁>锌(根据同
质量
同价态金属与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多),分析图象Y的图象表示氢气的量居中应该是铁;故选A
求
图片
:九年级等
质量铝镁铁锌
与足量酸反应图象
答:
等
质量
的
铝镁铁锌
与足量的酸反应,横坐标是时间,纵坐标是
氢气
的质量,斜率最由大到小的顺序是
镁铝锌
铁.纵坐标由高到低的顺序是铝镁铁锌.都从原点出发
相同
质量
的
镁铝锌铁
与足量的稀盐酸反应,哪个
生成
的
氢气
多?
答:
有比例关系 Mg(24g) H2(2g)2Al(54g) 3H2(6g)Fe(56g) H2(2g)可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以等
质量
的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应
产生
的
氢气
的质量由少到多的顺序为:Fe
等
质量
的
镁铝锌
铁与足量的稀盐酸反应得到
氢气
的质量的顺序是___百度...
答:
等物质的量的
镁锌铁
产生的氢气是一样多的;铝生成三价产物,所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍。代入各金属原子量,铝是27,则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的,而原子量最小的1mol的镁也要24克,所以,同
质量
的金属,
产生氢气
的数量按照铝>镁>铁>
锌排列
。
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