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高中化学水溶液中的离子平衡
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水溶液中的离子平衡
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高中化学
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答:
一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水
的电离平衡
,所以呈中性。二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果
溶液中的
氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐...
高中化学水溶液离子平衡
答:
H++AlO2-+H2O==Al(OH)3 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 加在一起就是:4H++AlO2-==Al3++2H2O 最后得到的是含铝
离子
、氯离子、钠离子较多的
溶液
,氢离子和氢氧根离子都是微量的。由于铝离子水解,所以溶液呈碱性,c(OH-)<c(H+)。水解是微量的,所以铝离子还是大于氢离子的。c(Na+)<c(...
高中化学
选修4的第三章
水溶液中的离子平衡
好乱啊.老师能帮我总结一...
答:
第一节:“弱电解质电离”用
平衡
移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关。第二节::“水的电离
溶液
酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电离。其他按平衡移动原理分析即可。第三节:“盐类水解”重点要知道...
求
高中化学
人教版必修四《
水溶液中的离子平衡
》资料
答:
甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍,欲使两
溶液中
c(H+)相等,则需将甲酸稀释至原来的 3倍(填“<”、“>”或“=”);试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离
平衡
:H2O H+ + OH- 水
的离子
积:KW = [H+]•[OH-...
水溶液中的离子平衡
问题如何分析
答:
1、知识与技能:(1)能描述弱电解质在
水溶液中的电离平衡
,了解酸碱电离理论。(2)知道水的离子积常数,能进行溶液pH的简单计算。(3)初步掌握测定溶液pH的方法,知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。(4)认识盐水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在...
高中化学
选修4的第三章
水溶液中的离子平衡
好乱啊.老师能帮我总结一...
答:
我个人认为,觉得
水溶液中的离子平衡
的部分会乱的原因主要是弱电解质的例子(弱酸的阴离子和弱碱的阳离子)影响水的电离平衡造成的,不知道是不是……所以说,其实关键是看有没有弱酸的阴离子和弱碱的阳离子……因为,实际上影响水的电离的就是这两个家伙……对于PH值判断,这两个是关键。只有弱酸的...
有关
高中化学水溶液中的离子平衡
的两道题……
答:
由0.01mol/L的NaOH
溶液中
,水电离出的c(H+)×c(OH-)=10^-22可知,此温度下水
的离子
积常数为10^-13,则在0.1mol/L的NaOH溶液中c(H+)=10^-12,而PH=-lg(c(H+))故PH=12 第二题选A 由浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3倍可知,甲酸...
高中化学
问题,为什么在稀
溶液
内水
的离子
积会是这样?这不就是溶液的
答:
是这样理解的 所有溶液的都存在这样
的离子平衡
c(OH-1)*c(H+1)=10^-14。在中性的
溶液中
,比如就是水,这个时候,所以的H+和OH-都是由水析出的,水析出的H+和OH-1离子相等,都是10^-7 (1)在0.1mol*L-1的盐酸溶液中, HCL是以H+和CL-1存在的,也就是说,HCL析出了10^-1的H...
高中化学电离平衡
怎么守恒
答:
在
化学
反应中,原子间的电子转移或共享,导致物质的正负电荷发生变化,从而形成离子。在
电离平衡
状态下,溶液中的正负离子总数相等,即电荷守恒。 此外,在水溶液中,水分子也会发生极化,产生部分正负极性。当
溶液中的离子
与水分子发生作用时,会形成水合离子。此时,水合离子所带的正负电荷总数也是守恒的...
化学
选修4的第三章
水溶液中的离子平衡
一点也没学好,请问怎么样能把这...
答:
强点解质完全溶解阴阳离子始终是平衡的,弱电解质形成的盐类
溶液
当条件改变时
离子平衡
会打破并移动,移动方向需要用勒夏特列原则去判断。总的来说就是这样,具体问题需具体分析。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 游子娃02 2012-02-11 · TA获得超过3081个赞 知道小有建树答主 回答量:...
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