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高中化学离子浓度
高中化学离子浓度
比较。
答:
1、酸性:氢离子浓度大于氢氧根浓度
,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度小于A-离子浓度。即:A-大于Na+大于H+大于OH- 碱性:氢离子浓度小于氢氧根浓度,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度大于A-离子浓度。即:Na+...
高中化学
问题 关于溶液中
离子浓度
大小的比较
答:
其实
高中
判断例子
浓度
的主要依靠 1.列
离子
等式 2.判断酸碱性 3.如前两步无法完全判断,列反应平衡,判断离子来源 我只举弱酸盐NaA溶液的例子,第一个比较简单,所有浓度我用中括号写。列离子等式 有两个 首先电荷平衡 【Na+】+【H+】==【A-】+【OH-】 (注意离子带电荷数)其次物...
【
高中化学
】
离子浓度
大小比较
答:
由于溶液中的C6H5O-有两部分来源,
一部分由C6H5OK电离而来,另一部分由C6H5OH电离而来,所以溶液中的C6H5O-离子浓度最大
,且有:c(C6H5O-)> c(K+)>c(H+)>c(OH-)。望采纳哦!谢谢!
高中化学
:
离子浓度
大小比较
答:
高中化学--离子浓度大小比较的实质是盐的电离与盐类水解程度的判断
。1.比较0.1mol/L的NH4HCO3与NH3.H2O溶液中NH4+的大小。NH4HCO3是强电解质完全电离,而NH3.H2O是弱电解质部分电离,尽管前者电离出的NH4+会部分水解,但水解程度远远小于电离程度,所以前者NH4+浓度大于后者。2. 0.2mol/LNH4Cl与0.1...
高中化学
求
离子浓度
大小比较的一些方法?
答:
[例6]将20ml0.3mol/LNH4Cl溶液与20ml0.1mol/LBa(OH)2溶液混合,则混合溶液中各
离子浓度
的大小顺序是( )A、C(Cl-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(NH4+)B、C(Cl-)>C(NH4+)>C(Ba2+)>C(OH-)C、C(Ba2+)>C(Cl-)> C(OH-)>C(NH4+)D、C(Cl-)>C(OH-)>C(NH4+)>C(Ba2...
高中化学离子浓度
计算题(单位换算)
答:
1. 给定1克Ca2+,其物质的量为1/40摩尔,即0.025摩尔。2. 由
化学
式可知,Ca(NO3)2中NO3-的物质的量是Ca2+的两倍,因此NO3-的物质的量为0.025 * 2 = 0.05摩尔。3. 要计算NO3-的闭合袋
浓度
,需知道溶液的体积。然而,题目中并未提供溶液的体积信息,因此无法直接计算浓度。4. 如果假设...
高中化学
中
离子浓度
大小比较的判断方法与原理
答:
3、忽视两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小。 如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3•H2O等体积混合充分反应后,相当于0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L的NH4Cl的混合溶液,
离子浓度
大小顺序为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4、忽视二价离子在电荷守恒关系中的...
高中化学
比较溶液中
离子浓度
答:
②我举个NaCl和Na2S混合的例子,很明显Na+的
浓度
最大,而氯
离子
不会水解,所以次之,硫二负离子虽然会水解但相2对于氢离子和氢氧根还是要远大,有S²﹣﹢H2O=HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O=H2S+OH﹣,H2O=H++OH﹣,则硫二负离子之后是氢氧根(因为它的来源最多),再是硫氢根,最后是氢离子,一般...
高中化学
问题,左边
离子浓度
怎么计算的
答:
根据化合平衡常数计算:H2S=H++HS-,平衡常数K=生成物各种
离子浓度
的乘积,除以反应物各种离子浓度的乘积(注意系数的乘方)K=(H+)(HS-)/(H2S)
高中化学
(
离子浓度
)
答:
1)Na2S:c(Na+)>c(S2-)> c(OH-)>c(HS-)>c(H+)解释:此物质为盐,完全电离,然后 S2- + H2O = HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH- 生成1molHS-就生成1molOH-,所以c(OH-)>c(HS-)H2S:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)解释:H2S是中强酸,会电离,[H+]比较...
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