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高二化学电解池原电池例题
化学
,
高二
,
电解池
,
原电池
答:
解:(1)铜片、锌片表面均有红色物质铜析出,理解减小的质量为:3.94g-3.84g=0.1g,根据反应关系式:Zn~Cu△m(减小)65 64 1 6.5g 0.1g 参加反应的锌的质量为6.5g,根据电子守恒,参加
原电池
反应的锌的物质的量为n(Zn)=n(Cu)=3.84g/64g/mol=0.06mol,该原电池的工...
高二化学
一道题,有关
电解池
和
原电池
的 注:只需要回答最后一个小问就可 ...
答:
电解
水:0.18g;5%X=5.02%(X-0.18);X=5.02%*0.18/0.02%=45.18g
急求高中
化学
串联电解装置
原电池
与
电解池
串联并联
例题
解析要详细
答:
【解析】(1)总反应式为:CH4+2O2+2OH- = CO32 -+ 3H2O,正极反应式为2O2+4H2O+8e—= 8OH—,则负极反应式由总反应式减正极反应式得到;(2)三个
池
可看出一二两池为串联的电源,其中甲烷与氧气反应是还原剂,所在电极为负极,因而与之相连的b电极为阴极,产生的气体为氢气;(3)1 ...
高中
化学原电池
答:
我们就可以把原来的装置抽象为上图2,这个时候,左边装置就是一个
原电池
装置,也就是我们高中阶段的实验电池,具体如下 负极:锌片A:Zn - 2e = Zn2+ 正极:铜丝X:Cu2+ + 2e = Cu 而右边则是一个
电解
装置,相当于电极都是铜,铜丝为阳极,B为阴极,具体如下:铜丝(阳极):Cu- 2e= Cu...
一个关于
原电池
和
电解池
的
化学
问题
答:
这是一个
电解池
装置,B,C是用来连接闭合回路的,该电解池是 左边氯离子失电子 2Cl- - 2e = Cl2 右边铜离子得电子 Cu2+ + 2e = Cu
高二化学原电池
的题目,求画图求解!
答:
分析:解答:补充:
原电池
和
电解池
的工作原理 原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流。原电池工作原理:原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生...
关于
化学电解池原电池
的题目、
答:
按题意思来说并没有通电,所以是
原电池
的题目。按原电池分析结果如下。铁钉在盐溶液中失去电子,作负极,发生电
化学
腐蚀2Fe-4e===2Fe2+;石墨作正极,溶解在正极附近的氧气获得电子,O2+4e-+2H2O===4OH-,产生了氢氧根离子,所以石墨附近显碱性。
电解池
,
原电池
问题
答:
以最简单的铜锌
原电池
为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动...
高二化学
问题
答:
1)
原电池
吧 负极失电子Fe-2e=Fe2+ 正极得电子2H+ +2e=H2
电解池
的话应该是 阴极得电子2H++2e=H2 阳极失电子Cu-2e=Cu2+ 2)电解的时候加硫酸可以加强导电性,对反应有影响。将加快反应的进行。阳极的电极电势将变大,利于反应进行
一道
化学
题(
原电池
和
电解池
)2012安徽高考题
答:
水所电离出的H+在阴极放电,破坏了水的电离平衡 (H2OH++OH-)致使阴极区附近溶液中的OH-相对较多,溶液呈碱性,故酚酞变红。(4)例用
电解
饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。开关在K2时,构成的是
原电池
。由于铜的活泼性远大于碳,故铜为负极,失电子。碳极氢的电子生成氢气。
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