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Fe的沉淀
高中化学:除氯化铝中的氯化铁为什么要加氧化铜,我知道是起调节pH的...
答:
Fe
3+在PH4左右就能
沉淀
完全,而Cu2+要PH5左右才沉淀完全,所以调节到酸性,CuO会溶解,PH升高,使Fe3+沉淀而不引入新杂质。2H+ + CuO = Cu2+ + H2O H2O = H+ + OH- Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(沉淀)
【急】无机化学计算题
答:
Zn(OH)2开始
沉淀
KspΘ(Zn(OH)2)=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17 [OH-]=8.28*10^-8 pOH=7.08 pH=6.92
Fe
(OH)3沉淀时,一般认为[Fe3+]<10^-5mol/L就认为沉淀完全KspΘ(Fe(OH)32)=[OH-]^3*[Fe3+]=[OH-]^3 * 10^-5=2.64×10-39...
Fe
(OH)2
沉淀
到底是什么颜色
答:
,纯氢氧化亚铁是白色的。但一般很难看到,常常见到的是浅绿色 因为溶液中溶解有氧气且反应体系(开放性的体系)与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁
沉淀
生成,只能看到被氧化了的...
为什么 在pH为4-5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成
沉淀
,而
Fe
3+几乎完全...
答:
Ksp(
Fe
(OH)3) = 4×10^-39 Fe(OH)3 = Fe3+ + 3 OH- · 10^-5 x x^3 × 10^-5 = 4×10^-39 解得x = 1.5×10^-11 即[OH-] = 1.5×10^-11 Fe3+
沉淀
完全的pH = 3.2 其他的两个离子Cu2+、Fe2+可以类似计算。
铁的化学方程式
答:
与硫酸铜反应,化学方程式:
Fe
+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象:铁逐渐溶解,生成红色金属。与硝酸银反应,化学方程式:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag实验现象:铁逐渐溶解,生成银白色的金属。4.铁的化合物的反应 氯化亚铁与氢氧化钠反应:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象:有白色絮状
沉淀
生成。氢氧化...
如何控制pH值使Al3+、
Fe
3+二者
沉淀
分离?
答:
由溶度积规则可知,当相关离子浓度积达到其溶度积Ksp时,相关离子开始
沉淀
,化学中又规定当离子浓度低于1×10-5mol/L时,可认为已完全沉淀。所以分别算出Al3+、
Fe
3+的开始沉淀和沉淀完全时的PH值。对于Fe3+:开始沉淀时,有Ksp Fe(OH)3=[Fe3+][OH-]³=0.01×[OH-]³=3.5×...
Fe
3+水解的出
沉淀
的pH条件
答:
Fe
(OH)3 Ksp=2.64*10-39 Ca(OH)2 Ksp=4.68*10-6 Mg(OH)2 Ksp=2.06*-13 假设初始Mx+浓度为1mol/L Fe3+:PH=1.14-3.14 Ca2+:pH=11.3-14.34 Mg2+:pH=7.65-10.66 前面指开始
沉淀
,后面指完全沉淀 还需要什么说一声 ...
氢氧化亚铁
沉淀
到底是什么颜色的
答:
氢氧化亚铁化学式
Fe
(OH)2,分子量89.866。白色固体,极微溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强碱,易溶于酸,难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。纯氢氧化亚铁(Fe(OH)2)是白色物质,亚铁离子(Fe2+)所形成
的沉淀
为白色,铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色,Fe3+...
Fe
(OH)3胶体和
沉淀
答:
FeCl3+3H20=
Fe
(OH)3(胶体)+3HCl PS:书写方程是生成的胶体要在后面的括号里注明 Fe(OH)3是沉淀时:氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成的是氢氧化铁沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 区分胶体可以用胶体的性质 胶体的性质有:能发生丁达尔现象(少数直径在100nm
的沉淀
也会有此现象);聚沉(带...
蚀变过程中
Fe
含量的变化
答:
早中期的超高温蚀变以碱交代为主,伴随
Fe的
显著活化(约占原岩Fe含量的一半),中晚期高温蚀变以 Fe、Mg、Ca交代为主,溶液中早先活化的Fe发生
沉淀
富集,并伴随去碱作用。具有上述特征的交代蚀变体系只能形成在已开始冷却的侵入体接触带上。它的形成时间晚于侵入岩。交代热液为受热的粒间溶液,它的...
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