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NH3—NH4Cl缓冲溶液的配制
氨
-
氯化铵缓冲液配制
的具体实验步骤
答:
氨—氯化铵缓仲液 pH8.0:取氯化铵1. 07g,加水使溶解成100ml,再加稀氨溶液1→30调节pH值至8.0,即得
。氨—氯化铵缓冲液 pH10.0:取氯化铵5. 4g,加水20ml溶解后,加浓氯溶液35ml,再加水稀释至100ml, 即得。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作...
无机化学
NH3
---
NH4Cl缓冲液的配制
答:
缓冲溶液
公式pH=pKa+log(c碱/c酸)设NH4+为xmol/L -log(10^-14/Kb)+log(0.35*15/x)=10,
氨
根的物质的量为x m(
NH4Cl
)=53.5*x
如何配制
pH=9.5,
NH3
-
NH4Cl的缓冲溶液
?
答:
回答:根基计算公式 pH=pKa+lg(Cb/Ca) pKa:NH4+的离解常数, Cb=
NH3的
浓度, Ca=
NH4Cl的
浓度) 代入数值 9.5=9.26+lg(Cb/Ca) 所以 Cb/Ca=10^0.24=1.74 即NH3的浓度:NH4Cl的浓度=1.74:1
如何配制
PH=10为
NH3—NH4Cl缓冲溶液
答:
取
氯化铵
5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水
溶液
35ml,再加水稀释至100ml,即得.
如何配制
PH为10.0的
NH3
-
NH4CL缓冲溶液
?
答:
以
配制
1升PH为10.0的
NH3
-
NH4CL缓冲溶液
为例说明如下:pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解(这就是
缓冲溶液的
特点),所以 C(NH3·H2O)...
如何配制
0.12mol/ L的
NH4Cl
标准
溶液
答:
NH3
.H2O]由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+])要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3×10^-5mol/L 即
溶液的
PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有 氯化铵 ,则组成了NH3-
NH4Cl 的 缓冲溶液
,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3...
如何配制
0.1mol/L PH=8的
氨缓冲溶液
具体怎么算?
答:
配制NH3
-
NH4Cl缓冲溶液的
公式为:PH=14-PKb+lgc(NH3)/c(NH4+)但是NH3-NH4Cl缓冲溶液的有效缓冲范围在PH=(14-PKb)±1之间。这里的PKb=4.76,那么NH3-NH4Cl缓冲溶液的PH=9.24±1。显然PH=8不在这个范围之内。假设我们让溶液的PH=8,那么 8=14-4.76+lgc(NH3)/c(NH4+)lgc(NH3)/...
请问
NH3
一NH4C1
缓冲溶液
(pH =9.5)应该
怎么配制
啊?谢谢
答:
两者的物质的量之比为1:1即可。为增大
缓冲
能力,一般配成浓度为1mol/L的
溶液
。你可根据需要取用适量的试剂
配制
。如:53.5g
NH4Cl
,含17g
NH3的
氨水,混合后配成1L的溶液就可以了。
pH=10.5的
NH3
-
NH4Cl缓冲溶液怎么配制
答:
有计算公式:PH=PK1+lg(C1/C2)。K1是NH4+(酸)的离解常数,C1是其浓度,C2是
NH3的
浓度。PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入 10.5=9.25+lg(C1/C2),可以得到
NH4Cl
-NH3的浓度比,按照需要计算各组分的量。
1mol/l
氨
-
氯化铵缓冲溶液怎么配制
?ph=11
答:
n(NH4+)/n(NH3)=Kb(NH3)/[OH-]=1.8*10^-5/ 10^-3=0.018 假定 1mol/L 氨水
配制
一升
缓冲溶液
,那么
NH3的
物质的量=1 mol
NH4Cl的
物质的量=0.018mol NH4Cl的质量=0.018mol*53.5g/mol=0.963g 溶解1g克氯化铵于一升1mol/L 氨水即可(若要精确得pH=11.00,一般再用pH计微调)
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