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co2杂化轨道类型
sp2
杂化
空间构型是什么?
答:
3个轨道间夹角为120°,平面正三角形。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化,所形成的3个
杂化轨道
称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分,杂化轨道间的夹角为120°,呈平面正三角形。sp2杂化:原子以一个ns和两个np
轨道杂化
,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化...
氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的
种类
很多.(1)氮、氧、氟...
答:
则与NO2+离子互为等电子体的是
CO2
.CO2是含有双键的直线形结构,所以根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子
轨道杂化类型
是sp杂化;与O22+离子互为等电子体的是氮气.氮气含有三键,而三键是由1个σ键和2个π键构成的,则1 mol O22+中含有的π键数目为2NA,故答案为:sp; 2NA;(3)根据构造...
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、
CO2
、HI分子中:(1)以极性键相结合,具有...
答:
正负电荷的中心不重合,属于极性分子,分子极性最大;故答案为:HF;(5)CO32-中σ键个数=配原子个数=3,孤电子对个数=12(4+2-3×2)=0,碳原子的价层电子数=3+12(4+2-3×2)=3,不含孤电子对,所以C采取sp2
杂化
,
轨道
构型为平面正三角形,空间构型为平面正三角形;故答案为:平面...
高二下学期化学暑假作业答案
答:
考点:判断简单分子或离子的构型;物质的量的相关计算;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;原子
轨道杂化
方式及
杂化类型
判断. 分析:(1)①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型,根据中心原子价层电子对数判断杂化方式; ②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量,再根据每个氮分子中含有2个π键计算; (2)①...
关于CS2的
杂化类型
判断
答:
其实所谓的S“原子不提供电子”是要把C成π键的电子计算进去的,也就是
杂化轨道
数为4/2=2 你可以这样想,C的四个轨道,其中两个轨道形成π键,两个轨道形成σ键,形成σ键的轨道为杂化轨道,有两个杂化轨道当然是sp杂化。另外CS2可以与
CO2
对比,结构类似,都是sp杂化 ...
求 无机及分析化学高手,有套试题需要求助。。。
答:
1.头碰头,肩并肩 2。取向力,诱导力,色散力。色散力 3。HI,HI,HF 4。氧化性 5。半径较小,电负性较大 6。氧化性 12,二元 二 1A 2D 3C 4B 5C
(1)氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的
种类
很多.①氧元素和过...
答:
两个
杂化轨道
分别被两碳氧σ键所占据,分子立体构型为直线型,故答案为:中心原子碳的杂化方式为sp,键角为1800;②由反应方程式可知1mol CH4生成,消耗2mol的
二氧化碳
,则有2mol的π键断裂,中心原子价电子对数为4?1+32=3,所以杂化方式为sp2,故答案为:2;平面三角形;③甲醇分子间形成了氢键,...
BF3的
轨道杂化类型
是什么?
答:
(2)、根据
杂化轨道
之间的夹角判断,若杂化轨道之间的夹角为109.5°,则分子的中心原子发生sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子发生sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子发生sp杂化。(3)、根据等电子原理进行判断,如
CO2
是直线形分子,CNS-、N与CO2是等电子体,...
求判断分子
杂化类型
的技巧
答:
可以用价层电子对互斥理论来判断 就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数),总数除以2就是
轨道
数 2个轨道就是sp
杂化
,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如c是4个,n是5个,o是6个 对于...
...反应为:2KNO3+3C+S 点燃 . A+N2↑+3
CO2
↑(已配平)①除S
答:
(1)①同周期自左而右电负性增大,金属性越强电负性越小,故电负性O>N>C>K,故答案为:O>N>C>K;②由原子守恒可知,物质A为K2S,由钾离子与硫离子构成,属于离子晶体;含极性共价键的分子为
CO2
,分子中C原子形成2个C=O键,不含孤对电子,
杂化轨道
数目为2,为sp杂化方式,故答案为:离子...
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