22问答网
所有问题
当前搜索:
h2o杂化轨道杂化过程
H2O
中氧原子的SP3
杂化过程
答:
水分子的结构 在
H2O
分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3
杂化轨道
中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键。SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所以被压缩为。 在液态水中,水分子之间通过氢键形成缔合分子(H2O)x,x=2...
水的
轨道杂化
类型
答:
在水分子(
H2O
)中,氧原子(O)的电子构型为1s^2 2s^2 2p^4。当氧原子与两个氢原子(H)形成共价键时,氧原子的一个2s
轨道
和两个2p轨道会参与
杂化
形成四个等价的轨道,使得氧原子的四个轨道能够与氢原子的1s轨道重叠形成sigma键。这个
过程
被称为sp3杂化。因此,水分子的氧原子通过sp3杂化形成了...
氧原子的
杂化
方式
答:
1、在H₂O、H₂SO₄等中O是sp3
杂化
。2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2杂化。3、在HNO₃中一个O是sp3杂化,两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数,n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2 e...
H2O
为什么是SP3不等性
杂化
不是SP2不等性杂化?
答:
以甲烷为例:基态C原子中已配对的2s电子拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中(Pz空轨道)去,这一
过程
叫电子跃迁;接着进行杂化,一个2S轨道和3个2P
轨道杂化
,生成4个能量相等的sp3
杂化轨道
。因为是平均混合,每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份,其中各有1个成单电子。最后这4个电子...
用
杂化轨道
理论解释
H2O
分子的立体构型为什么为V型
答:
H₂O中O采取sp3杂化,四个sp3
杂化轨道
其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形。核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态。而在某些外加作用下,电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态...
关于
H2O
分子
轨道杂化
问题。
答:
因为NH3,N外有5个电子,3个与H的电子各自配对,剩下的2个自成一对,所以需要4个
轨道
,所以SP3
杂化
同理
H2O
,O外有6个电子,2个与H的电子各自配对,剩下的4个分别配成两对,所以需要4个轨道,所以SP3杂化 SP3杂化原因是原子核外电子的斥力,由于产生共价键后,O外有4对电子,每对电子共占一...
...BF3、BeCl2、
H2O
中中心原子的激发、
杂化过程
、键角、分子的空间结...
答:
(1)甲烷中心原子的激发2S2=>2P空
轨道
、SP3
杂化
、键角109度28分、分子空间结正四面体!(2)BF3中心原子的激发2S2=>2P空轨道、SP2杂化、键角120度、分子空间结平面三角形!(3)BeCl2中心原子的激发2S2=>2P、SP杂化、键角180度、分子的空间结直线型 (4)
H2O
无中心原子的激发、SP3不等性杂化、...
过氧化氢
杂化轨道
类型
答:
过氧化氢是SP3
杂化
,理由如下:判断分子结构的杂化类型的计算公式为:k=m+n:其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。m=(e-nd)/2;m:孤电子对数(指未成键电子);e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数);n:与中心原子结合的原子数;d:与中心原子结合的原子最多能接收的...
H2O
是什么
轨道杂化
?为什么?
答:
中心O原子sp3杂化,两个
杂化轨道
与H原子形成2个σ键,两对孤对电子占据另两个杂化轨道 判断依据:sp3杂化键角应该为109°28′,由于孤对电子的排斥作用HOH之间键角减小到104.5°
水的
杂化
示意图是怎样的?
答:
水的
杂化
示意图:水分子中的氧原子为不等性的sp3杂化。这个可以利用VSEPR理论去解释,因为VPN等于4,所以是一个sp3杂化,而且有两对孤对电子。当然,有人认为氧原子不杂化也可以和两个氢原子成西格玛键,但如果这样的话,水就是一个直角形的分子了,而实际情况不是。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
h2o杂化轨道计算公式
怎么快速判断sp几杂化
h2o为啥是sp3杂化
水的氧原子杂化方式
水中氧原子杂化轨道模型
水的杂化轨道
水的杂化
水的杂化方式
氧的杂化过程