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hcl的sp原子轨道重叠图
形成
HCL
分子是
原子轨道
是怎样
重叠
,怎么去分析
答:
H:1s1 ,s
轨道
上有一个未成对的电子 Cl:3s23p5,3p轨道上有5个电子,其中有一个轨道有一个未成对的电子。按照共价键理论,二个自旋方向相反的电子成键时,
原子轨道
有效
重叠
,此时是H的s轨道和与Cl的p轨道延键轴方向,头碰头形成了一个共价键,即σ键。
σ键和π间的结构原理
答:
根据
原子轨道
最大重叠原理,成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式,从而形成两种类型的共价键——σ键和π键。(1)σ键:以“头碰头”方式进行重叠,
轨道的重叠
部分沿键轴呈圆柱形对称分布,原子轨道间以重叠方式形成的共价键。如:①H2分子的s-sσ键 ②
HCl
分子的s-pσ键 ③Cl2分子的p-pσ...
氯化氢
和过氧化氢是如何杂化的?要详解
答:
氯化氢
分子是氯
原子
的3p
轨道
和氢原子的1s轨道直接
重叠
成键,两者均未杂化。过氧化氢分子是两个氧原子采取3sp3不等性杂化后,彼此形成过氧键再分别与两个氢原子的1s轨道成键。
请问一下 乙炔和
氯化氢
分别是什么杂化
答:
乙炔中碳原子是
sp
杂化,而
氯化氢
中H原子的1s轨道和氯原子的3p轨道直接成键,没有杂化。在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型
的原子轨道
(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybri...
求
HCl
、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的分子结构式
答:
HCl
的分子结构式:H-Cl HClO的分子结构式:H-O-Cl 亚氯酸的分子结构式:H-O-Cl=O 氯酸的分子结构式如下图:高氯酸的分子结构式如下图:
...中含有一个
原子
的P轨道与另一个原子的P
轨道重叠
形成σ键
答:
你问的就是过氧化氢里的O-O键,这个是p-p
轨道
的σ键 另外的那个是什么?HCH?我觉得1楼猜错了,如果是
氯化氢的
话,根本就没有p-p
重叠
。H
原子
是s轨道。我估计你是要问甲醛吧?HCHO。甲醛里面是C=O双键。碳是sp2杂化,3个轨道,一个sp2轨道跟H的1s轨道成键,这个不是你要问的那个。另外2个...
为什么未成对
电子的原子轨道
能相互
重叠
,成对电子的原子轨道不能重叠
答:
因为原子轨道的重叠涉及到共价键的形成,又因为共价键具有饱和性所以未成对电子必须和另外一个未成对电子进行
原子轨道重叠
使两者都饱和,也就是形成共用电子对,比如
HCL
H原子提供未成对电子1S的原子轨道和CL原子提供未成对电子3P的原子轨道进行重叠。 而已经成对的电子原子轨道以饱和就不能重叠了...
化学问题:
轨道重叠
?
答:
因为首先你规定:“形成σ键时
原子轨道的重叠
均沿x轴”,则在原子最外层有超过2个电子的时候,由Px形成σ键 因为Px方向沿X轴,Py方向沿Y轴,Pz方向沿Z轴,故π键应完全由Py或Pz形成。另外,两个原子成共价键时首先形成的第一个键一定是σ键。
高二化学。。。怎样判断共价键中
电子
云
重叠
方式?
答:
看两成键
原子
未成对
电子
所在
轨道
是什么类型的。比如:H2分子中,两个H原子成键时,未成对电子为在1s轨道,所以形成的是s-sσ键;Cl2分子中两个Cl原子成键时,未成对电子在3p轨道,所以形成的是p-pσ键;
HCl
分子中H原子与Cl原子形成的是
s-p
σ键,...
为什么
hcl
分子形成时氢
原子
的一个1s
电子
与氯原子的一个3px电子配对_百度...
答:
px,py,pz三个
轨道
是等价的,但是成键之后,成键的那个p轨道会因为
电子
云
叠
合成键而能量降低,从而区别与另外两个p轨道将此轨道称为px轨道。虽然px轨道是人为命名的,但是s轨道与p轨道成键只能与一支p轨道成键,而与另外两轨道无叠合(也就是垂直)。这一点是轨道叠加最大原则决定的。
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