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n5–的大π键的计算
n5
负离子
的大键
怎么算
答:
具体
计算
步骤如下:1、所有参与形成
离域π键的
原子必须在同一直线或同一平面上,所以中心原子只能采取sp2或sp1杂化。2、参与离域π键的原子都必须提供一个或两个互相平行的P轨道。br>3、形成离域π键的P电子的总数小于P轨道数的两倍,且m值计算为m=6×3-2×2-2-4×2=4。
N5
负离子中大派键怎么算
答:
形成
离域π键的
P电子的总数小于P轨道数的两倍。
N5
-
的大
派键上除了有5个N自身的p电子外,还有这个分子簇成为阴离子所获得的电子,所以总共有6个电子。形成具有芳香性的结构,本质上就是一点,体系能量能进一步降低,这不单单与离域体系有关,还与分子的振动方式相关。
N5
负离子
的大π键
结构
答:
N5
-是环状结构正五边形。阴离子N5-中的σ键总数为5个.分子中
的大π键
可用符号Πmn表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66),则N5-中的大π键应表示为π56
氮五负离子中未成对电子为什么不构成大派键?
答:
单个氮原子的电子排布是1s2, 2s2, 2p3,这意味着氮原子中有3个未成对电子。当氮原子中失去5个电子成为氮五离子(
N5
-)时,这3个未成对电子会填满分子轨道,从而形成共价键。由于氮五离子分子中所有的电子都已填满分子轨道,因此它没有未成对电子,因而无法形成大派键。需要注意的是,由于氮五离子...
高中化学(2)——大派键
答:
N5
-中
的大π键
则体现了共平面杂化和负电荷对π键形成的影响。
大π键的
形成并非偶然,它需要特定的结构条件:微粒必须共平面,且原子轨道提供平行的电子云。这个规律不仅适用于上述例子,也适用于通过等电子体原理推断的其他分子。通过掌握这些规则,我们可以更深入地理解分子的结构和化学行为。总结来说,大...
怎么在高中知识层面理解
大π键
答:
(1)π键:电子云肩并肩形成的共价键,π键叠加在σ键上,形成双键(或叁键)。π键的两个成键原子,一般需要sp²杂化(双键,比如C=C)或sp杂化(比如C≡C)。(2)大π键,是多个原子(三个或更多个)共用电子形成的π键,也需要叠加在σ键上。形成
大π键的
多个原子,一般需要sp²...
N5
与氮气的物理性质和化学性质有什么异同点?
答:
结构决定性质——无论有机还是无机、、、氮气:N≡N;
N5
:实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的5个N原子排成V形,性质活泼、能量高、不稳定。据选修《物质与结构》中知识,氮原子电负性较大,相互结合所形成的化学
键键
长短,氮气分子由一个δ键和两个
π键
组成,性质稳定,不然,空气中便不会...
美国科学家合成了含有
N5
+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离 ...
答:
7个电子,则1个
N5
分子中含有35个质子、35个电子,N5+是由N5分子失去1个电子得到的,则1个N5+粒子中有35个质子,34个电子,故A错误;B.N5+中氮氮三键是非极性共价键,中心的氮原子有空轨道,两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键,故B正确;C.1个氮氮三键中含有2个
π键
,...
痰气与
N5的
共同点和不同点```不同点分成(分子构成、物理性质、化学性质...
答:
由于N2分子中存在叁键N≡N,所以N2分子具有很大的稳定性,化学性质不活泼,常温下难以发生反应,单质氮在常况下是一种无色无臭的气体,它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小
N5
:实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N原子排成V形,化学性质极不稳定,需保存在-80℃的干冰中。
4、美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子
N5
+的...
答:
(+1)+x+(-1)×6=0,则x=+5,故A正确;B.
N5
+与PO43-中原子个数相同、价电子数不等,所以不是等电子体,故B错误;C.N5+的结构为,含有2个N≡N,每个三键含有2个
π键
,所以共有4个π键,故C正确;D.化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]-形成的离子化合物,故D正确;故选B.
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