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nh3中n的杂化类型
NH3中N
原子
的杂化
轨道
类型
是?
答:
SP3
杂化
NH3
为什么是sp3
杂化
NH3是sp几杂化
答:
氨
具有棱锥型的结构,氮用sp3
杂化
轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道成冷椎体,氮上有一对孤对电子,占据另一个sp3杂化轨道,处于棱锥体的顶端,类似第四个“基团”,这样氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构,氮在四面体的中心。
NH3分子中N
原子采用
的杂化
方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp...
答:
B。可以从分子构型来看。
氨
分子形成不等性SP3
杂化
,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子。
NH3
(氨)
的杂化
方式是什么杂化?
答:
NH3(氨)的杂化方式是sp3混合杂化
。在NH3分子中,氮原子的电子构型为1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz¹。为了形成三个共价键,氮原子会发生sp3混合杂化。具体来说,氮原子的一个2s轨道和三个2p轨道(2px、2py和2pz)会混合形成四个等价的sp3杂化轨道。这四个杂化轨道方向...
铵根离子中的
N
是sp3不等性
杂化
吗?
答:
NH3中的N是sp3不等性杂化
,其中有一对电子占据了sp3杂化轨道所以不等性。NH4 +离子中的N同样采取了sp3杂化,但是由于没有孤对电子,四个N-H键完全等同,所以是等性杂化。
1.
NH3分子的
空间构型是 ,中心原子N原子采取
杂化
。
答:
NH3分子的
空间构型是:三角锥 中心原子N原子采取SP3不等性
杂化
NH3的杂化类型
是什么?
答:
因此
NH3中的
3个N-H夹角比理论要小一些不109.5而是107。严格的讲NH3是个压扁的四面体或三角锥。H2O也是不等性SP3
杂化
,不过有2对孤对电子。H2O空间构型为V型,而且由于2个O-H键受两对孤对电子的压迫,似的H2O分子中的两个O-H键夹角变的更小大约在104·40'
氨的杂化
方式及原理
答:
氨气为sp3
杂化
,在空间中为三角锥形结构。因为:
氨气的
中心原子为氮原子,外层有三个电子成键,有一对孤对电子,根据杂化轨道
类型
判断规则,孤对电子数+成键电子对数=4,为sp3杂化
在有机化学中,
N
原子
的杂化
方式有哪几种?
答:
在有机化学中,N原子有三种杂化方式:1、SP3杂化:这种杂化方式是
NH3
和CH4等物质
中
的N原子和C原子所采取
的杂化
方式。在每个N原子和三个C原子之间形成一个σ键,从而使N原子具有正四面体结构。2、SP2杂化:这种杂化方式是乙烯和苯等物质中的N原子所采取的杂化方式。在每个N原子和两个C原子之间形成一个...
为什么这个N是sp2
杂化
的?
NH3
就是sp3杂化。怎么算的,我算出来(5+3)/...
答:
图中的
N
原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道,然后2s(一个电子)和两个P轨道(含单电子的)
杂化
成sp2,剩余的两个电子占据一个p轨道。
氨
分子的话,就按5+3,sp3杂化成四面体,再是因为一个孤对电子,因而是三角锥型。因为Cu是dsp2杂化的,3d轨道
中的
单电子已被跃迁到4p轨道,3d、4s、4p 是...
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