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n等于3的原子轨道
某元素基态
原子
,有量子数
为n
=4,l=0,m=0的一个
电子
和n=
3
,l=2,的10个...
答:
有量子数
为n
=4,---即第四层 l=0,---即s
轨道
m=0的一个
电子
---即4s1 n=
3
,---第三层 l=2,---d轨道 10个电子---即3d10 即4s13d10 即[Ar]3d104s1 即Cu.
2价锂的3s,3p,3d
轨道
能量相同对吗
答:
是的,相同。根据薛定谔方程得到
的电子
在各
轨道
中运动的能量公式,核电荷数z相同时,
n为3
,所以3s,3p,3d的能量相同,前提是这三个轨道上没有电子,没有多
电子原子
的屏蔽效应的影响。电子能量,准确说是原子核中的电子在原子系统中,跟原子核共同具有的能量。在此意义上,电子能量由它的轨道所决定。
轨道
的主量子数
n是
什么?
答:
描述
电子
在
原子
核外运动状态的4个量子数之一,习惯用符号n表示。它的取值是正整数,n=1,2,3,……主量子数是决定
轨道
(或电子)能量的主要量子数。对同一元素,轨道能量随着
n的
增大而增加。在周期表中有些元素会发生轨道能量“倒置”现象。 例如,在20号Ca元素处,K(19号)的E3d>E4s,不符合n越大轨道能越高的规...
氢
原子
中
电子
从
n
=
3的
激发态被电离出去,需要多少能量
答:
氢
原子
中
电子
从
n
=
3的
激发态被电离出去,需要1.51ev能量。解:本题利用了基态氢原子能量最低的性质求解。氢原子在n=3能级的能量为E2=E1/n2=-13.6/9ev=-1.51ev.所以:至少需要供给的能量是1.51ev。
原子轨道
中的
n
、 l、 m各是什么意思?
答:
亚层)。m——称
为
磁量子数。决定
原子轨道
在空间的伸展方向。也代表一个原子轨道。
n
、l、m三个量子数的组合方式的规律为:n=1,2,3,4,5…,∞的所有正整数;当n值一定时,l=0,1,2,3,4,…,(n-1),共有n个;当l值一定时,m=0,±1,±2,±3,…,±l,共有2l+1个。
主量子数
n
=4时,有多少条
原子轨道
?
答:
主量子数
n
必须是一个正整数,从1开始递增。角量子数l的取值范围是0到n-1。磁量子数m的取值范围是-l到l。所以,当主量子数n=4时,可能有多少条
原子轨道
呢?对于n=4,l可以取的值为0、1、2、3,因为l的取值范围是0到n-1。对于每个l值,m可以取的值是从-l到l,包括0。具体的轨道数目可以...
轨道
数目与
n的
关系
答:
轨道数目与n的关系
是n
的平方。每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个
电子
。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2,
3的轨道
,表现出如右图的轨道形状及电子排布。它的名称源于对其
原子
光谱特征谱线外观的描述,分
为
锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱,其余则...
...量子力学当年内容,第36题,氢
原子的n
怎么可能
等于3
呢?n应该是能级的...
答:
取决于它的能量。能量最低时,在最靠近
原子
核
的轨道
上,这时的状态叫基态,n=1 如果获得一个特定的能量,可以到稍远一点的那个轨道上运动,这时n=2 如果得到的能量更多一些,就可以在更远的轨道上,n可以
为3
,4,5……假设n=1时的轨道半径记为r1,则第n个轨道的半径为r1的n^2倍。
那么
n
,l,m怎么会相同呢?能举两个例子吗?
答:
磁量子数m的取值
为
0,±1,±2,±3,…,±l
n
,l,m一组3个量子数可以决定一个电子所在
的原子轨道
离核的远近,形状和伸展方向 例如,由n=1,l=0,m=0所表示的原子轨道位于核外第一层,呈球形对称分布,即1s轨道 由n=
3
,l=2,m=1所表示的原子轨道位于核外第三层,呈花瓣形,即五种3d...
量子数主量子数角量子数磁量子数自旋量子数
答:
主量子数
n是
用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层组数的。因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np,故当主量子数
等于3
时能级排到1s2s2p3s3p4s3d。2、角量子数:角量子数l确定
原子轨道
的形状并在多
电子原子
中和主量子数一起决定电子的...
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