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ph值与浓度的换算
pH值与浓度的
关系如何表达?
答:
即:[H+] =(K c)^0.5,pH =-lg(K c)^0.5
4、弱碱的浓度c,与氢氧离子浓度[OH-]的关系,即:[0H-] =(K c)^0.5,pH =14-pOH = 14-(-lg(K c)^0.5)5、弱酸弱碱盐,pH 值与其浓度无关。
ph如何换算
成
浓度
答:
pH
=-lg[H+],所以只要计算出溶液中的H+浓度即可。对于强酸,H+全部电离,所以H+可以直接根据酸的浓度计算即可.如0.1mol/L的HCl溶液,H+浓度就是0.1mol/L,pH=1;0.1mol/L的H2SO4溶液,H+浓度是0.2mol/L,pH=0.7。对于弱酸,H+不是全部电离,H+浓度与酸的
浓度和
电离...
已知
ph值怎么
求此溶液
浓度
?具体点,最好有例题。
答:
溶液PH计算的整体思路是:根据PH的定义PH=-lgc(H+)
,溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。 一、单一溶液的PH的计算 若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-),可根据c(H+)•c(OH-)=Kw换算成c(H+),再求PH,或引用PH定义,由c(OH-)直接求P...
pH值与浓度的换算
答:
PH=14-POH
PH=13.5 即POH=0.5 (OH)浓度=10的负0.5次方 即0.3162mol/L PH=12.5 即POH=1.5 (OH)浓度=10的负1.5次方 即0.03162mol/L
知道
PH值
,求液体
浓度
?
答:
PH值=1
,即溶液中的[H+]=0.1摩尔/升,H2SO4的浓度为0.05摩尔/升,即每升溶液含有0.05*98=4.9克硫酸;因为溶液比较稀,密度约等于水的密度,稀硫酸的百分比=4.9/1000=0.49%。55%的稀硫酸溶液,密度等于1.45克/立方厘米,换算成物质的量浓度=1000*1.45*55%/98=8.14摩尔/升,溶液中...
ph值和
酸碱
浓度怎么换算
?
答:
换算
公式:
ph
=-lg(cH+)。换算公式:ph=-lg(cH+),其中H指的是溶液中氢离子的活度,单位为摩尔/升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的
浓度
,可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下,
pH
=7的水溶液(如:纯水)为
中性
,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和...
PH值怎么换算
答:
1、与H(+)
浓度
间
的换算
:H(+)浓度=10^(-
pH
) 即10的负pH次方;2、与OH(-)离子浓度间的换算:OH(-)的浓度 = 10^(pH-14);3、与pOH间的换算:pOH = 14 - pH
PH值
怎样
换算
成
浓度
?
答:
K=[H+][AC-]/[HAC]此时,电离度α%=[H+]/c 式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡
浓度
。严格地说,离子浓度应该用活度来代替,(实际上酸度计上所测
的PH值
反映的是溶液中的活度值)。在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数...
pH与
氢离子
浓度
关系
答:
pH=-lg[H+]的中文意思:溶液
的pH值
等于溶液中氢离子
浓度的
负对数,式中[H+],氢离子浓度,单位是mol/L,由这个公式就可以对溶液中氢离子
浓度与
pH进行
换算
,溶液中氢离子浓度为0.00001mol/L,即10-5,则溶液的pH=-lg[H+]=-lg[10-5]==5,反之若溶液的pH为5,则溶液的氢离子浓度[H+]...
化学怎样按计算器把
浓度
转化为
ph
答:
pH
=-lg(氢离子
浓度
)所以-lg(5.95×(10∧-10))=10-lg5.95 双行显示的计算器就是按10,减号,lg符号,5.95,然后等于就行。单行显示的计算器就先按5.95,然后lg符号,再减去10,得到-9.23,把负号去掉就行。
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