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ΔU和U哪个是状态函数
u
的变化量
是状态函数
吗
答:
是。
u
的变化量是表示系统在过程中能量的变化关系,
是状态函数
,只由始态、终态决定,与途径无关,符合状态函数类别。状态函数指表征体系特性的宏观性质,多指具有能量量纲的热力学函数。
盖斯定律的作用
答:
推导过程介绍:当反应体系不做非体积功,Qp=ΔH,Qv=ΔU,而H
和U都是状态函数
,当反应的初始状态和终止状态一定时,H和U的改变值ΔH和
ΔU与
途径无关。所以无论是一步完成反应,或是多步完成反应,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等,均对Qv或Qp数值没有影响,其反应热都一样。有些反应的...
什么
是状态函数
?状态函数有什么特点?Q、W、H、
U
、S、G中哪些是状态函数...
答:
【答案】:状态函数就是用来描述体系宏观状态的物理量。状态函数具有两个特点:①对于确定的状态,每个状态函数都具有唯一确定的数值;②状态函数的增量只与始终态有关,与路径无关。H、
U
、S、G
是状态函数
,Q、W不是。
△
U和
△H分别是什么意思
答:
任何系统在一定状态下内能是一定的,因而热力学能
是状态函数
。热力学能的绝对值难以确定,也无确定的必要,我们关心的是热力学能的变化,定义△U≡U终态-U始态,只要终态和始态一定,热力学的变化量△U是一定的。ΔH=
ΔU
+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变化 ...
大学物理化学△H△
U
W Q都代表什么 有什么联系
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,
U
、H不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST。绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△...
焓的定义是什么
答:
2、广度性质:因为
U和
pV都是广度性质,所以焓H也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲,所以H也具有能量的量纲。由于pV>0,所以对于体系的同一
状态
,恒有H>U。3、非守恒量:例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水,Q=W=0,
ΔU
=0,即热力学能守恒,但因为过程中不等压,p2>p1,ΔH=ΔU+V...
饱和空气焓怎么算?
答:
W=W体积=-p外(V2-V1)=-(p2V2-p1V1) 其中W为外界对系统做的功,所以系统对外做功为负。压强乘以体积的改变量是系统对外做的功,可以按照p=F/S,V=Sh,∴Fh=pV来理解。 将其代入热一定律表达式得: Q=
ΔU
-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 因为U+pV
是状态函数
(...
内能的变化量如何仅取决于系统
状态
变化,
与
过程无关?
答:
从宏观角度看,内能与系统在绝热条件下的做功量相关,是一种
状态函数
,可以用变化量
ΔU和
绝热过程外界对系统的做功量Wa来定义(ΔU=Wa)。内能是系统的固有属性,与外界存在与否无关,是广延量,与物质的量成正比。当系统状态变化时,内能的变化仅由变化前后的状态决定,与变化过程的细节无关,这是...
为什么绝热等压过程的焓变值为零?
答:
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的
状态函数
,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=
ΔU
+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓...
什么是不独立坐标?什么
是状态函数
?什么
是态函数
?
答:
状态函数
:表征和确定体系状态的宏观性质。在求各种热力学函数时,通常需要作路径积分(path integral),若积分结果与路径无关,该函数称为状态函数,否则即称为非状态函数o 例如:温度、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数:
U
、H、G、S等。状态函数的特征:状态函数的变化值只取决于系统的...
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