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一定浓度的溶液的配制
物质的量浓度_
一定
物质的量
浓度溶液的配制
实验报告[1]
答:
班级: 姓名: 同组人: 实验时间: 实验目的:1、练习
配制一定
物质的量
浓度的溶液
; 2、加深对物质的量浓度概念的理解; 3、练习容量瓶的使用方法 实验仪器:托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒 实验药品:NaCl固体、蒸馏水 实验(1):配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液...
容量瓶
如何配制
0.9%的NaCl
溶液
。
答:
用水洗涤烧杯3次,
溶液
也要转移到容量瓶里,此时,溶液总体积不得大于100毫升。步骤5、定容,用滴管慢慢地向容量瓶里加水,知道液面到达100毫升刻度线。步骤6、摇匀,盖好容量瓶的盖子,上下左右摇匀氯化钠溶液,这样100毫升9克/升的氯化钠溶液就
配制
好了。
配置
溶液的
步骤
视频时间 01:05
溶液配制浓度
计算公式
答:
例:要配制20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的浓硫酸多少毫升?查表知:20%时ρ1 =1.139g/ml;96%时ρ2=1.836g/ml 代入公式:20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml 二、物质的量
浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式:C1V1=...
配制一定浓度的溶液
答:
左盘氢氧化钠的质量=右盘砝码的质量+油污的质量+游码质量,使溶质偏大,
浓度
偏大 溅出的液体含有溶质,使溶质偏小,浓度偏小 左盘氢氧化钠的质量+水的质量=右盘砝码的质量+游码质量。是溶质偏小,浓度偏小 定容是仰视,看刻度线加水,到达刻度线时,实际加水超过刻度线 即,定容是仰视,
溶液
体积偏...
氯化钠标准
溶液怎么配制
答:
用氯化钠基准试剂直接配置比较简单,称样量按下式计算:C*V=m/M 式中:C——氯化钠标准
溶液的浓度
,mol/L;V——
配制
氯化钠标准溶液的体积,L;m——称取氯化钠基准试剂的质量,g;M——氯化钠的摩尔质量,58.442g/mol。例如:配制1L 0.1000mol/L的氯化钠标准溶液。0.1000*1=m/58.442 ...
0.1
浓度
氢氧化钠
溶液配制
方法
答:
假定
配制
1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠的质量=0.1*1*40=4克 (2)称量:用托盘天平称量4克氢氧化钠。(3)溶解:将4克氢氧化钠在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查容量瓶是否漏水 (4)转移:将烧杯内冷却后
的溶液
沿玻璃棒小心转入
一定
...
0.05mol/L氢氧化钠
溶液怎么配制
答:
1、在洁净的烧杯中加入100ml的蒸馏水。2、利用专用天平秤取0.2g纯氢氧化钠固体。3、将氢氧化钠固体放入到加入100ml蒸馏水的烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀,让其溶解。3、装入特定容器中,就配置成了0.05mol/L的氢氧化钠
溶液
。
如何配制溶液
答:
往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度1~2处,改用胶头滴管滴加,溶液液面恰好与刻度线相切;8、摇匀:定容后
的溶液浓度
不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀;9、装瓶、帖标签:把
配制
好的氢氧化钠溶溶液倒入试剂瓶...
配制一定
物质的量
浓度的溶液的
原理,仪器,步骤,注意事项,作用
答:
以配置NaCl为例仪器药品:容量瓶(150毫升) 烧杯(100毫升) 玻璃棒 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 NaCl(固体) 蒸馏水物质的量浓度计算公式是:CB = nB / V二、
一定
物质的量
浓度溶液的配制
在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1m...
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