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一水合氨加入氯化铵
为什么
氯化铵
溶液中氢离子浓度大于
一水合氨
答:
因为:nh4+ + h2o <=>nh3·h2o +h+ h2o<=>h+ +oh- ,两个过程都产生h+,而只有第一个过程产生nh3·h2o ,所以氢离子浓度大于
一水合氨
浓度。
100ml0.2mol/l氨水溶液中,要使氨水的pH变小,可采取什么方法
答:
加水
向
氯化铵
中
加入
浓氨水,平衡怎么移动,为什么
答:
氯化铵
中原存在平衡:NH4^1=NH3+H^ 氨水
加入
后,NH3浓度增大,根据夏特勒定律,平衡向减缓改变的方向移动,故平衡左移NH4^1增大
氯化铵
溶液中为什么氢离子浓度大于
一水合氨
浓度
答:
因为:NH4+ + H2O <=>NH3·H2O +H+ H2O<=>H+ +OH- ,两个过程都产生H+,而只有第一个过程产生NH3·H2O ,所以氢离子浓度大于
一水合氨
浓度。
一水合氨
与
氯化
氢和硝酸铁反应
答:
根据电离方程式可知:一个
一水合氨
分子完全电离可生成一个铵根离子和一个氢氧根离子,因为反应后生成的氢氧化亚铁中含有2个氢氧根离子,所以在氢氧化亚铁前加上计量数2 FeCl2+2NH3.H2O-
NH4Cl
+Fe(OH)2 反应前2个一水合氨分子中可看成含有两个铵根离子、一个氯化亚铁分子中含有2个氯原子,而
氯化铵
中含有...
Al(OH)3与
NH4Cl
怎么反应啊。。。
答:
这个反应不能发生。因为同样浓度的Al3+与NH4+,前者的水解程度大,pH小,因此Al3+结合OH-的能力比NH4+强得多,这说明,NH4+无法从Al(OH)3中夺取OH-,无法转化成
一水合氨
,因此这两种物质不反应。注意:不能因为NH4+水解产生H+,就判定这个反应可以进行。我们逆着考虑,在这个反应平衡体系中有NH3...
化学问题 求解答
答:
1、小,小。向氨水中
加入NH4Cl
,NH4+浓度增大,NH3.H2O电离平衡逆向移动,电离度减小,OH-浓度减小,pH减小 2、小,大 向氨水中加入NaOH,OH-浓度增大,NH3.H2O电离平衡逆向移动,电离度减小,OH-浓度增大,pH增大
等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液,下列说法正确的是( )A.分别加水稀释相...
答:
氨水消耗盐酸体积大于氢氧化钠溶液消耗盐酸体积,故C错误;D、氨水中
加入氯化铵
,铵离子浓度增大,抑制了氨水的电离,溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液pH减小;氢氧化钠溶液中加入氯化铵,铵离子与氢氧根离子反应生成弱电解质
一水合氨
,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,故D正确;故选D.
在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加
答:
C 试题分析:氨水中存在平衡:NH 3 +H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 + +OH - ,
加
少量
氯化铵
晶体,铵根离子浓度增大,平衡向左移动,氢氧根离子浓度减少,溶液颜色变浅。点评:勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。
为什么等浓度等体积的氨水和
氯化铵
混合,c(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C...
答:
所以 C(OH-)>C(H+)。NH4+ 有两个来源:--
NH4Cl
完全电离:NH4Cl = NH4+ + Cl- --氨水电离:NH3.H2O == NH4+ + OH- 当然NH4+ 也有水解:NH4+ + H2O == NH3.H2O; 但是水解程度小于电离程度。所以 c(NH4+)>C(Cl-)。
氯化铵
溶液中铵根离子浓度大于
一水合氨
浓度:NH4Cl完全电离:NH4Cl...
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