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不同温度下的焓变怎么计算
摩尔
焓变怎么计算
?
答:
请问您想问的是“标准摩尔热力学能变
怎么计算
”这个问题吗?该计算分为三个步骤:1、计算反应物和生成物的化学式中所含有的化学键的摩尔热力学能变(又称摩尔
焓变
)。2、将这些值相加得到反应的总摩尔焓变。3、标准状况
下的
摩尔焓变通常用符号ΔH°表示。标准状况下,即压力为101.325kPa,
温度
为273...
自由
焓计算
公式
答:
ΔG = ΔH - TΔS 对于吸热反应(ΔH > 0),即使熵变(ΔS)为负值,只要温度足够低,ΔG仍可能大于零。在这种情况下,反应倾向于在逆向方向自发进行,因为逆反应的自由
焓
更低。对于放热反应(ΔH < 0),若熵变(ΔS)为正值,无论
温度如何
,ΔG通常为负,反应倾向于在正向方向自发进行...
非标准
温度下
氢气和氧气燃烧
的焓变怎么计算
?
答:
用基尔霍夫方程
计算
热化学方程式的书写及
焓变的
5种
计算
方法
答:
(6)不标“↑”或“↓”(7)热化学方程式一般不需要写反应条件,例如:△(加热),因为聚集状态已标出。(8)有机热化学方程式用“=”,不用“→”。
计算
方法:1、
焓的
定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [焓=流动内能+推动功],其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统...
如何
由
温度
、热容等热力学性质获得
各
过程的热力学变和
焓变
?
答:
(V1/V2)^(γ-1)=T2/T1,就得到了体积变化与
温度
变化的关系 ∵T=pV/R ∴代入得(V1/V2)^γ=p2/p1,即p1*V1^γ=p2*V2^γ,pV^γ=常量,就得到变化压强与变化体积的关系 H(
焓
)=U+pV ∵dU=dq-pdV ∴dU+d(pV)=dq+Vdp,dU+d(pV)=d(U+pV)=dH=dq+Vdp dS(熵)=dq/T,△...
如何
理解焓和
焓变
?
答:
焓变)即物体
焓的
变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其
温度的
比值.简单地来说,焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵...
焓变
△H和化学平衡常数K有什么关系
答:
而K是一定随温度变化而变化的数值。至于K随
温度怎么
变化,由
焓变的
正负号决定。如果△H大于0 升高温度 K增大 ; 降低温度 K减小。如果△H小于0 升高温度 K减小 ; 减低温度 K增大。具体数学关系可以表示为 ln(K1/K2)=△H[(1/T2)-(1/T1)]/R ...
焓变
与反应热的关系
答:
关系:当系统发生了化学反应之后,使反应产物
的温度
回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示。Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程
不同
(如等压过程和等容过程),Q值就不同。
焓
是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H...
如何计算
反应的标准摩尔
焓变
?
答:
标准摩尔
焓变的计算
是ΔrHmθ=Σ(νi×ΔfHmθi)(产物)-Σ(νi×ΔfHmθi)(反应物)。需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的物质的量。查找各种物质在标准状态
下的
标准摩尔生成焓(ΔfHmθ),这些值可以在化学热力学数据表中找到。标准摩尔生成焓是指在标准状态下,由稳定单质生成1mol...
什么是“范特霍夫方程”?
答:
范特霍夫方程是一个用于
计算
在
不同温度下
某反应的平衡常数的方程。设 K 为平衡常数, ΔH为
焓变
, ΔS为熵变, T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1/T做图得到一条直线,其斜率为最小标准焓变除以气体常数R,ΔH/R,截距为标准熵...
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