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不同的元素为何有不同的性质
金属
的性质
有何相似和
不同
之处呢。
答:
氧族
元素
,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊,虽然是典型的金属,但是比较惰性,活动性差。比如...
氧与硫处于同一组但他们
的性质为何
如此的
不同
答:
这个就和电子层数有关系了 我们学化学知道 主族
元素的
第一层电子数最多可以容下2个电子 第2层和第3层为8个 层数越高就电子速度越高离原子核越远越容易失去电子 也就是说金属性越强 越容易被氧化 可以说还原性越强 而层数越低就氧化性越强 越容易吸引电子 就是氧化性强 他...
为什么
物质中化学
元素的
位置改变会造成该物质
性质
的如此得
不同
?
答:
因为每种元素的原子都有自己的原子轨道排列,比如1s,2p,3d ,4f等轨道,化学反应过程中
不同
元素原子轨道发生杂化,轨道上的电子进入新的杂化轨道,导致新物质生成,性质发生变化。你说
的元素
位置之所以不同仍然是因为原子轨道排布不同导致,物质
的性质
由其内部结构决定,你想搞清化学的本质,首先要弄明白...
元素
之间的本质区别
答:
元素
是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。同种元素可以
有不同的
存在状态。如游离态和化合态。同种元素的离子因带电荷数不同,
性质
也不同。如Fe2+与Fe3+。同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C。
从电子结构的角度解释
为什么
过渡
元素具有
相似
的性质
?
答:
由于d电子的存在,过渡
元素具有
一些共同特点:1、多态性:由于d电子能够形成不同的配位键,过渡元素可以
具有不同的
氧化态和配位数,导致具有多种物理和化学
性质
。2、催化活性:过渡元素的d电子能够参与催化反应,通过吸附、激活反应物分子,降低活化能,促进反应的进行。3、形成彩色化合物:过渡元素的d...
元素的
本质区别是什么
答:
不同元素
的本质区别是它们对应的原子(或离子)的原子核中的质子数目不同。质子数目的不同会深刻影响元素的原子和离子的化学
性质
。元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。同种元素可以
有不同的
存在状态。如游离态和化合态。同种元素的离子因带电荷数不同,性质也不同。如Fe2+与Fe3...
两种
不同的元素
,有什么区别
答:
元素由质子数决定,
不同元素
,质子数不同
IA族和IIA族
元素的性质
有哪些相似?有哪些
不同
?
答:
相似:都有较强的金属性,即失去电子能力强,容易被氧化,作为还原剂(除了H
元素
)
不同
:IA最外层1个电子,IIA则是两个 IA金属性比IIA更强(同周期时),这两个主族元素化学
性质
与物理性质均有极大差别
同族
元素的不同
答:
碳和硅虽然是同一主族,但是二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二者晶体类型
不同
,微粒内部的作用力不同,因此
性质
相差很大。本质是因为C是第二周期
元素
,原子半径较小,电子云易于重叠形成多重键,如双键等,所以当C与O结合时,形成了重键,CO2以单个小分子就可以稳定存在,属于分子晶体。Si是第三...
为什么
两种物质的组成
元素的
种类相同
性质
确有很大差别?比如(H2O和H2...
答:
对于由分子构成的物质来说,同种分子性质相同,不同分子
性质不同
。再如,金刚石和石墨都是由碳原子构成的,碳原子的排列方式不同,它们的物理性质有很大差异。
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