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乙炔的杂化轨道计算
乙烯
乙炔
中碳原子
杂化
方式不同,键长为什么不同?
答:
碳原子在乙烷、乙烯和
乙炔
中,采用
的杂化
方式依次为sp3、sp2和sp,这直接影响了其键长。sp3杂化的碳原子(如在甲烷中)由于有较多的s轨道成分,其
杂化轨道
电子云的长轴较短,导致与氢原子形成的C-H键键长相对较短。在乙烯中,碳原子采取sp2杂化,s成分比例增加,使得C-H键的键长比甲烷稍长。而乙炔中...
实验室制
乙炔的
方程式
答:
乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃。化学式C2H2 分子结构:C原子以sp
杂化轨道
成键、分子为直线形的非极性分子。
乙炔的
实验室制法 实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下,电石跟水的...
双键与单键的具体区别(键长键能)
答:
杂化的类型:等性杂化:全部由成单电子的轨道参与
的杂化
叫做等性杂化。不等性杂化:有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。
杂化轨道
的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等。常见的有:sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np
轨道杂化
形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各...
乙炔分子
的碳原子采取什么
杂化轨道
答:
直线型的SP
杂化
氮气为什么比较稳定
答:
首先,N2和
乙炔
都是sp杂化,其次,用
杂化轨道
理论并不能解释所有的现象,希望你可以参考一下
分子轨道
理论对为什么氮气π键的能量会比σ键大的解释,有什么不明白的再提出来。键能大就稳定这种说法比较片面,更准确的说,断开第一个键所需能量越大,越稳定(断开一个键就说明发生反应了)。可以看到,氮...
乙烷乙烯
乙炔
和水的酸性强弱,求解释
答:
乙炔
大于乙烯大于乙烷。酸性是根据H脱离C的难易程度说的。乙炔中c是SP杂化,S成分多,
杂化轨道
离c原子更近,H与C斥力大,而且因为CC三键的存在,cc距离小,需要更多电子维持cc三键的稳定,自然CH键的电子会向c偏,c带小部分负点,h带正点,会解离出H+就比剩下的容易,酸性就大。乙烯的一样。
酸性比较,考研题!
答:
楼上的解释不对,环丙烷阴离子不是芳香性。环丙烷的酸性比环己烷大,一般是这么定性解释的:先看个例子:我们都知道
乙炔的
酸性比较大,为什么?因为其碳是sp杂化,使其含有s
轨道
的成分多,50% s 轨道。影响碳氢化合物酸性的大小一个因素是碳原子
的杂化
。酸性按这个顺序增加:sp3 C-H < sp2 C-H ...
什么叫
杂化轨道
啊?
答:
种类
杂化轨道
种类很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道,即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道,在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道,在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等。以上几例都是阐明了共价单键的性质,至于乙烯和
乙炔分子
中的双键和三键的形成,又提出了σ...
化学问题
答:
你如果是高中,就只有硬记。你如果懂得一些竞赛的知识,就用VSEPR方(就是价层电子互斥理论)法 价层电子对互斥理论 一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的
轨道杂化
,直接可以预测整个分子的空间构型。
杂化轨道
理论成功地解释了部分共价
分子杂化
与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定...
苯、乙烷、乙烯、
乙炔分子
中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d,它们之间...
答:
乙烯、乙炔还有
杂化轨道
P电子云的侧面重叠,键长比乙烷都短一些;苯分子中苯碳原子间的键长介于单、双键之间,是一种特殊的键; 所以得到键长大小为:乙烷>苯分子>乙烯>乙炔,苯、乙烷、乙烯、
乙炔分子
中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d,它们之间的大小顺序为:b>a>c>d;故选B.
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