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亚硫酸和氢氧化钠反应
Na2S2O3溶液中加入稀
硫酸
溶液的方程式
答:
Na2S2O3 + H2SO4===Na2SO4 + S(沉淀) + SO2 + H2O 离子式:S2O3[2-] + 2H[+]===S(沉淀) + SO2 + H2O;原理:强酸制弱酸,是复分解
反应
。生成的硫代
硫酸
(H2S2O3),水里不稳定,所以就分解了。
亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似,如:Na2SO3(
亚硫酸钠
)溶液呈碱性...
答:
(3)根据题中信息可以知道,二氧化硫
和氢氧化钠反应
生成的
亚硫酸
钠呈碱性,而氢氧化钠也呈碱性,所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠,根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质,所以应该向试管中加入硝酸钡溶液,到不再产生沉淀时停止滴加;(4)...
过量二氧化硫
和氢氧化钠反应
答:
该元素反应生成亚硫酸钠(Na2SO3)。过量二氧化硫
与氢氧化钠反应
时,首先二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠(Na2SO3),二氧化硫继续过量亚硫酸钠将进一步与二氧化硫和水反应生成
亚硫酸氢钠
(NaHSO3)。当二氧化硫不足时,反应为SO2加2NaOH得到Na2SO3加H2O。过量二氧化硫与氢氧化钠总的反应可以写作: SO2加NaOH...
代
硫酸钠与氢氧化钠
和氧化金
反应
答:
与氢氧化钠反应
: Na2S2O3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O + Na2S 在这个反应中,代
硫酸钠
和氢氧化钠发生置换反应,生成
亚硫酸
钠(Na2SO3),水和硫化钠(Na2S)。与氧化金反应: 6Au + 4Na2S2O3 + 2NaOH + 3H2O → 6Na[Au(S2O3)2] + 2NaOH 在这个反应中,代硫酸钠、氧化金
和氢氧化钠反应
...
氢氧化钠
有哪些性质和用途?
答:
环氧树脂、磷酸钠、
亚硫酸
钠和大量钠盐的重要原材料之一。
氢氧化钠
为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。1、吸水性(潮解性):氢氧化钠在空气中易潮解,故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。2、溶解性:极易溶于水,溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
为什么氨水吸收二
氧化
硫的方程式会因为量的多少而变
答:
因为二氧化硫溶于水会变成亚硫酸。过量的二氧化硫中的部分由于没有先和水
反应
了,生成亚硫酸,到最后会变成氨和亚硫酸的反应。少量 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3 生成亚硫酸铵,过量NH3+SO2+H2O=NH4HSO3 生成
亚硫酸氢
铵。亚硫酸,无色透明液体,具有二氧化硫的窒息气味,易分解;;溶于水;相对密度(水=1...
氢氧化钠
的作用和用途
答:
一、
氢氧化钠
的作用 1、除去硫化氢 氢氧化钠可将硫化氢转化为
硫酸钠
或硫酸钾,以达到除臭的目的。有些地方可以用于污水处理,也可用于废气处理。2、调节酸度 氢氧化钠是碱性物质,能够中和酸性物质,调整酸度。在化学实验中,氢氧化钠可用于标准化酸液,也可用于调节
反应
液的酸碱度。二、氢氧化钠的用途...
在高中化学有机题里面常消耗
氢氧化钠
的官能团有哪些。怎么看消耗多少摩...
答:
酚羟基,羧基,酯基,卤素原子 有多少个就消耗多少摩尔
氢氧化钠
但是酚酯小心点,他需要2mol, 望采纳,谢谢!!!
求大神归纳高中化学和浓度有关的一切化学
反应
方程式,比如铁和稀
硫酸
答:
(少量、过量)与浓
氢氧化钠
溶液的
反应
3S+6NaOH(浓) 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+(x-1)S=Na2Sx 9、氯水与
亚硫酸
钠(少量、过量)溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2...
...氧化钠和水
反应
:2O2?2+2H2O=4OH-+O2↑B.
亚硫酸
氢铵
和氢氧化钠
...
答:
A.过氧化钠和水
反应反应
的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故A错误;B.如加少量
氢氧化钠
,没有氨气生成,只发生HSO3-+OH-=SO32-+H2O,故B错误;C.加入少量氯气,只氧化Fe2+,反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C错误;D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水,反应的离子方程式...
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