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元素的性质呈周期性变化的根本原因
化学资料?
答:
1.
元素的性质呈周期性变化的根本原因
是[ ]A.元素原子量的递增,量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 2.下列元素中,原子半径最大的是[ ]A.锂 B.钠 C.氟 D.氯 3.下列各化合物中,阳离子与阴离子半径之比...
元素周期
律的本质???
答:
结合
元素周期
表,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,
元素的性质呈周期性的
递
变
规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低...
族和化学
性质的周期性变化
答:
(2)同一主族的
元素的
最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 (1)同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期...
初中升高中阶段如何学习
元素周期
律
答:
结合
元素周期
表,元素周期律可以表述为: 随着原子序数的增加,
元素的性质呈周期性的
递
变
规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到...
原子的核外电子排布
有什么
规律?
答:
第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~2 2p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~2 3p0~6决定的 第四周期中
元素的
种类数为18,是由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定的。 [2]由此可见,元素原子核外电子排布的规律是
元素周期
表划分的主要依据,是
元素性质周期性变化的根本
所在。
元素周期
律发现的意义是什么呢?
答:
元素周期
律发现的意义:元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起
元素性质
发生
周期性变化的
事实,从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式,它把元素纳入一个系统内,反映了元素间的内在联系,打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律...
元素周期
律发现的意义是什么?
答:
元素周期
律发现的意义:元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起
元素性质
发生
周期性变化的
事实,从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式,它把元素纳入一个系统内,反映了元素间的内在联系,打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律...
元素周期
律发现的意义是什么
答:
元素周期
律发现的意义:元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起
元素性质
发生
周期性变化的
事实,从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式,它把元素纳入一个系统内,反映了元素间的内在联系,打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律...
高一化学
答:
电子层数和质子数 稀有气体除外 电子层数多半径就大 电子层数相同 质子数多半径就小 因为质子越多对电子的吸引越大 最外层电子数 比如Cl 最外层是7个电子 在得到1个电子就很稳定 所以得到1个电子之后就是-1价 最外层电子数 比如Na 和 Cl 一个最外层只有1个电子 ...
高中化学《
元素周期
律与元素周期表》教案
答:
一.理解
元素周期
律及其实质。 1.
元素的性质
随着元素原子序数的递增而
呈周期性变化的
规律叫做元素周期律。 2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了
元素性质
的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱...
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