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写出下列原子的基态的电子组态
钛
原子的基态
一定是氢的第四态吗?
答:
对应原子态为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛原子的原子序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
基态
是什么?
答:
对应原子态为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛原子的原子序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
什么是
基态电子组态
答:
能量最低状态的
原子
或分子
的电子排布
就是基态电子组态。如对于C原子,其基态电子组态是1s2 2s2 2p2,若改成1s2 2s1 2p3就不是基态电子组态了,而是激发态电子组态。任何原子或分子
的基态
电子组态是唯一的,而激发态电子组态则有无穷多个。
钛的价
电子组态
是3d2吗?
答:
对应原子态为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛原子的原子序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
钛
原子的基态
能量最低,对吗?
答:
对应原子态为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛原子的原子序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
钛
的基态
能级是3F2对吗?
答:
对应原子态为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛原子的原子序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
钛的价
电子组态
为3d2,
基态
能量最低。对吗
答:
对应原子态为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛原子的原子序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
钛
原子的电子排布
是不是3d24p2?
答:
对应原子态为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛原子的原子序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
钛
原子的
价
电子组态
为3d2,对吗。?
答:
对应原子态为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛原子的原子序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
钛
原子的
价
电子组态
为3d2,对吗?
答:
对应原子态为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛原子的原子序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
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