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写出钠原子基态的电子组态和原子态
钛
原子的基态
是什么?
答:
对应
原子态
为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛
原子的原子
序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
硅
原子的电子组态
是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 是什么意思?
答:
只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布
的电子
数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个。硅
原子
核外的14个电子中,2个排布在1s亚层,2个排布在2s亚层,6个排布在2p亚层,2个排布在3s亚层,最后 2 个
电子排布
在3p亚层。
写出
下列
原子
的光谱基项(
基态
光谱支项):(1)Ru(44);(2)Os(76)。_百度...
答:
这些反常的过渡金属元素有(反常是同第四周期同族
原子
的价
电子组态
比较而言的):Nb(铌,4d45s1),W(钨,5d46s2),Ru(钌,4d76s1),Rh(铑,4d86s1),Pd(钯,4d10),铂(5d96s1)。这六个元素可以用一句话来联系记忆:你(铌)老(铑)了(钌),以后无(钨)钯和铂项链戴了。除了钯外,其它五个...
4-66.(a) 碳
原子基态的
L,S和J的值是多少?(b)
与
碳原子基-|||-态有相同...
答:
碳
原子基态的电子组态
是1s²2s²2p²,其中每个电子轨道的自旋量子数s都为1/2。碳原子基态的总轨道角动量量子数L是2,总自旋量子数S是1,总角动量量子数J是1,因为L和S都是奇数。碳原子基-|||-态的电子组态是1s²2s²2p³。它与碳原子基态的电子组态不同,...
钛
原子
的价
电子组态
为3d2,对吗?
答:
对应
原子态
为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛
原子的原子
序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
钛
原子的基态
为3d2吗?
答:
对应
原子态
为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛
原子的原子
序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
钛
原子
的价
电子组态
为3d2,对吗。?
答:
对应
原子态
为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛
原子的原子
序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
依照L-S耦合法则,(nd)2
组态
可形成哪几种
原子态
?能量最低的是哪个态...
答:
对应
原子态
为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛
原子的原子
序数为22,价
电子组态
为3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
以下哪些
原子
或离子
的组态
是
基态
激发态还是不可能的组态
答:
原子基态
:
电子构型
符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态.原子激发态:能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同
的电子
,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子.不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的.
基态
氧
原子
,磁量子数为0
的电子
共有多少个
答:
基态
氧
原子的电子组态
是1s2 2s2 2p4,s轨道的磁量子数是0,p轨道的磁量子数是-1,0,+1,因此两个s轨道上四颗电子,p轨道上依次排布,磁量子数0的有一颗电子,所以总共是5颗电子。。
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