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分析化学化学计量点解释
分析化学
问题!第二小问 第一
计量点
的产物浓度0.0500,是怎么算的?_百度...
答:
很简单啊,因为需要加入20ml氢氧化钠,浓度就变成了0.1除以2=0.05
有机
化学
中的滴定ph中点叫什么
答:
计量点
。(以及应该是
分析化学
)希望我的回答能够解答你的疑问!如有不懂请追问!望采纳!
分析化学
答:
1、用0.01000 mol·L-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L-1 NaOH 溶液时,
化学计量点
pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?解:由题目已知C(HNO3)=0.01000 mol·L-1 C(NaOH)= 0.01000 mol·L-1化学计量点时NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突跃是化学计量点前后0.1%范围内pH的...
分析化学
高人进!
答:
1。用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则 B.pH突跃越大 C.测定结果准确度越高 Ka越大, 终点时单位pH变化所耗用的滴定液体积越小,即终点pH突跃越大。2,下列滴定的终点误差为正值的是 D,NAOH滴定H3PO4至PH=5.5(第一
计量点
)因为H3PO4的第一计量点pH=4.7. ...
化学
中pKa、pH转化计算方面的知识在哪本书里看?
答:
就是
分析化学
里的。转一个网上的:PKa = lg Ka, Ka是酸的解离常数,一般来说Ka = [H+][A-]/[HA](一元酸)(二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了)而PH = lg [H+].一般情况下两者并没有直接的关系。只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半
计量点
,那一点的时候溶液的PH 就等于酸的PKa....
分析化学
,求高手解答
答:
1,第一问好像题目有问题2Fe——Fe2O3,2Fe3O4——3Fe2O3,质量都是增加,怎么可能减少0.001g呢。有别的成分吗 2,(0.1044x25.3/1000/2)x10x98/1.525 3,溶液主要成分有碳酸根,碳酸氢根,碳酸等。硫酸的氢离子主要在碳酸氢根,碳酸中,所以说有多少氢离子就有多少碳酸纳,算出的答案又不...
5 求解一道
分析化学
计算题 有关求电势及滴定突跃范围的计算题 求大神详...
答:
【】
化学计量点
的电势计算 E = (1.44+ 0.68)/2 = 1.06 (V)【】滴定突越范围:E1 = 0.68+ 0.059X3 = 0.68 +0.18 = 0.86 (V)E2 = 1.44- 0.059X3 = 1.44 - 0.18 = 1.26 (V)【】滴定反应的平衡常数的计算:logK = (1.44-0.68)/0.059 = 12.9 ; ; ;...
大学
分析化学
公式有哪些
答:
Q 检验 可疑数据取舍的 检验: (12)可疑数据取舍的 G 检验 可疑数据取舍的 检验: 3.基本计算 . (1)滴定
分析
的
化学计量
关系:tT + bB = cC + dD,nT/nB=t/b (2)标准溶液配制:cT = mT/( VT×MT) (3)标准溶液的标定: (两种溶液) (B 为固体基准物质) (...
分析化学
答:
1、用0.01000 mol·L-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L-1 NaOH 溶液时,
化学计量点
pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?解:由题目已知C(HNO3)=0.01000 mol·L-1 C(NaOH)= 0.01000 mol·L-1化学计量点时NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突跃是化学计量点前后0.1%范围内pH的...
请问
分析化学
第7题怎么做,谢谢大家了
答:
只提供大概思路。如下:首先确定,在
计量点
时[Zn2+']=[Y'],且[Zn2+']×[Y']=K'ZnY,有条件可知,锌离子没有副反应,所以[Zn2+']=[Zn2+],有[Zn2+]×[Y']=K'ZnY,推出[Zn2+]^2=[Y']^2=K'ZnY,所以需要求的K'ZnY才能求得[Zn2+]怎么求K'ZnY?我们知道如下公式:lgk'ZnY=...
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