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初中化学物质溶解吸热放热
初中化学
常见
吸热
溶液和
放热
溶液是什么??
答:
氢氧化钠和浓硫酸加水时都会
放热
.硝酸铵在
溶解
时会
吸热
.氯化钠在溶解时既不吸热也不放热.以上是
初中化学
教学中的典型例子.采纳楼下意见:吸热的还可能考到氯化氨?(不常用,初中我给的 几个考试就够用了,其他就当拓展视野了.)
初中化学溶解
后会升温或降温 温度保持不变的
物质
答:
这个多了。给你个口诀吧。含氢氧根的
溶于水
就
放热
(氢氧化钙等)。含铵根的溶于水就
吸热
,降温(硝酸铵)。不放热的就多了,氯化钙啊,食用盐啊,等等。(据我所知,含氯离子的溶于水既不放热,也不吸热)
氢氧化钠的
溶解
过程是
吸热
还是
放热
答:
8摄氏度,不同的
物质溶解
在水中这个数字都不相同,绝大多数的化合反应,燃烧,酸碱中和反应都是
放热
的,但是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应例外,是
吸热
反应,氯化铵和氢氧化钡的反应也是吸热反应。绝大多数的化合反应都是放热的,绝大多数的分解反应都是吸热的,水解有的吸热有的放热。
初中化学
常见的
溶于水吸热放热
的
物质
有哪些?
答:
放热
:SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。
溶于水吸热
:硝酸氨等 吸放热主要是改变了大气压,温度升高大气压降低。所以放热端液面上升,吸热端液面下降。
亲们,谁有
初中化学吸热
和
放热
反应的化学式,一定要全哦。
答:
2.酸与金属的反应(必须掌握)3.C与金属氧化物的反应(了解)4.所有的缓慢氧化,如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等.5.CaO+H2O==Ca(OH)2 二.
初中
需要知道的
吸热
反应 1.C+CO2==高温==2C0(掌握)2.CaCO3==高温==CaO+CO2↑(了解)三.初中需要知道的
溶解
过程中的热效应 1.NaOH、...
化学溶解
中为什么“
吸热
”是“降温”“
放热
”是“升温”
答:
溶解
过程如果需要热量,首先要吸取溶液中的热量,使溶液降温;溶液过程如果是放出热量,当然首先向溶液中
放热
,使溶液升温。溶液降温或升温后一定会对外
吸热
或放热,以达到平衡。当然这是
化学
反应之后的事情了。
初中化学
溶液,有哪些
物质
融于水
吸热
?哪些
放热
?那些没啥变化?重点说初中...
答:
1、溶解时
放热
:浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾固体、与水反应的碱性氧化物(CaO、K2O、Na2O等)2、溶解时
吸热
:硝酸铵 3、多数
物质溶解
时不变化:如蔗糖,氯化钠。多数物质有吸热或放热的现象,但现象大多不明显。
初中化学
有哪些
吸热放热
的化学反应(包含化学方程式
答:
吸热
反应 ①几个常见的反应,如: 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 ②多数的分解反应,如: CaCO3=(高温)CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些
物质
的
溶解
,如硝酸铵溶解等 其实主要是了解吸热反应的原因:
化学
上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应...
初中化学
药品哪些
吸热
哪些
放热
(化学反应,和
溶解
中)
答:
OH)2 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 二、吸热反应有:1.光合作用:6CO2+6H2O===光照、叶绿体===C6H12O6+6O2 2.其它需要持续供热才能持续进行的反应,如:CO2+C===高温===2CO H2O+C===高温===H2+CO 三、
溶解放热
的典型
物质
有:浓H2SO4、NaOH固体 四、
溶解吸热
的典型物质有:NH4NO3固体 ...
初中化学
反应与水反应
放热
或
吸热
的有哪些,生成气体的有哪些。要全...
答:
溶于水放热
的
物质
主要有浓硫酸、氢氧化钠、生石灰【只有生石灰才是真正跟水反应放热,其它是
溶解放热
或者
吸热
】。 吸热的主要是铵盐和硝酸盐,如NH4Cl、NH4NO3;与水反应生成气体的有:Na,K等碱金属,与水反应生成H2;Na2O2 与水反应有O2生成。
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