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化学吸热放热口诀
关于初中
化学
各种反应
吸热放热
。详细如下。
答:
我估计你是没有把键能和物质的内能关系理清.内能角度:
吸热
反应---反应物的总能量<生成物的总能量,要从环境吸热.内能无法准确测定,具有定性解释意义.键能角度:吸热反应---破坏
化学
键(反应物)的能量(吸热)>形成化学键(生成物)的能量(
放热
).可以运用键能计算反应热,但一般反应热是实验测定值.其实理解...
化学
反应吸
放热
的类型是什么?
答:
放热
反应是放出热量,是释放热量的过程,即周围气体的温度会随之升高,该物体(放热的物体)有可能升温。代表反应类型有:燃烧(氧化)、中和。放热反应的方程式:ΔH<0。
吸热
反应是吸收热量,是吸收热量的过程,即周围气体的温度会随之降低,该物体(吸热的物体)有可能降温,(物理角度,
化学
似没有放热...
初中阶段反应会
放热
、
吸热
的
化学
方程式
答:
常见的
放热
反应:(1)所有燃烧反应 (2)中和反应 (3)大多数化合反应 (4)活泼金属跟水或酸反应 (5)物质的缓慢氧化 常见的
吸热
反应:(1)大多数分解反应 (2)C+CO2=2CO H2+CuO=Cu+H2O C+ H2O=CO+H2 Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O ...
初中
化学
药品哪些
吸热
哪些
放热
答:
放热
:氢氧化钠固体溶于水放热,氧化钙与水反应放热,燃烧(初中
化学
书所有涉及过的燃烧),浓硫酸溶于水放热,盐酸和镁条反应放热,过氧化氢分解放热……
吸热
:高温下碳和二氧化碳反应吸热,硝酸铵溶于水放热……具体以化学老师和教材为准。
初中
化学
哪些方程式
放热
哪些
吸热
,不要写方程式,写规律给我,求学霸解...
答:
5H2
化学
方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.
放热
.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe...
化学吸热 放热
反应问题
答:
断键是
吸热
.形成键
放热
H2 键能436 反应中有3mol 所以 436*3=1308 N2中有1个N-N3键 所以 945 总的=2253 NH3有3个N-H键 所以391*2*3=2346 由于断键吸收的能量小于形成键放出的能量 所以为放热
化学
反应
吸热放热
判定
答:
以下是关于“
化学
反应
吸热放热
判定”的讲解:化学反应吸热放热的判定是化学反应中一个非常重要的问题。这关系到反应过程中能量的变化以及反应进行的方向。首先,我们需要了解化学反应的本质是原子或分子之间重新组合的过程。在这个过程中,反应物转化为产物,伴随着能量的变化。如果反应过程中吸收的能量大于放出...
初三
化学 吸热 放热
答:
常见放热反应:所有燃烧反应、所有酸碱中和反应、活泼金属和酸(水)的反应、绝大部分化合反应 吸热反应:氢氧化钡晶体和氯化氨的反应 、以CO、H2、C为还原剂的氧化还原反应 以初三的知识来讲反应的
放热吸热
可能不能全部懂,没有关系,初三考试的内容也就是你能够理解的那一部分,到了高中你再会系统的...
各5个高一
化学吸热
、
放热
方程式
答:
放热
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
吸热
的 Fe2O3 +3H2 Δ 2Fe+3H2O Fe3O4+4H2 Δ3Fe...
初中
化学
溶于水
吸热
和
放热
的物质有哪些
答:
1、
放热
:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可
吸热
。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4...
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