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原子半径最小的元素
我要前二十号
元素原子半径的
具体值
答:
钾(k)最大
元素
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 半径 37 122 152 111 88 77 70 66 64 160 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 半径 186 160 143 117 110 104 99 191 227 197 除了查表,也可推断:前二十号除了H外,越往下,越往左,
原子半径
越大。当然稀有气体这一列...
为什么稀有气体
元素的原子半径
不是同周期中
最小的
?
答:
同一周期
的元素
的原子,从左到右的方向,
原子半径
逐渐减小,而稀有气体的
原子的半径最
大。对于同周期元素原子半径的变化呈现递减趋势,而0族则骤然增大,这主要源于原子半径的测量方法:由于目前测量手段的限制,原子半径是指金属晶体或者双原子分子中两个相邻原子核间距的一半,而惰性气体由于是单原子分子,...
化学元素周期表中主组
元素原子半径
大小的规律问题
答:
首先钠离子与氯离子相比肯定是氯离子大,因为氯离子得到一个电子达到了3层的稳定结构,而Na+仅是失去一个电子达到两层的稳定结构。举例Na+与Mg2+的比较,他们的层数及电子数都一样,但是Na相比镁不仅核电荷数小,
原子半径
大,而且比镁还要少失去了一个电子,所以Na比Mg大。锂原子与硫原子相比较,跟...
原子的半径
、稳定性、酸性怎样比较?
答:
原子的
半径:S的原子序数为16,在周期表中的位置是第三周期,第VIA族,因此其原子半径相对较大。Se的原子序数为34,也在第三周期,但它是第VI族
元素
,其原子半径略小于S。O的原子序数为8,位于第二周期,第VIA族,其
原子半径最小
。因此,按照原子半径大小排序为:S > Se > O。原子的稳定性:由...
元素
周期表每一周期从左至右的
原子半径
为什么逐渐变小?
答:
因为在同一周期中,从左往右的原子的核电荷数越大,其对电子的作用力越强,使得电子向原核收缩。在
元素
周期表中的同一周期,核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩),则
原子半径
越小;当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而减小。例如,比较钠和镁的半径大小。从钠到...
如何判断
原子的半径
大小?包括稀有气体
元素
。
答:
质子数越多,电荷就越高,产生的静电力就越大,所以质子数越大,电子的环绕
半径
就越小,原子的边界就是最外层电子的轨迹,所以质子数越大,原子越小!不同周期(列)的
原子的原子
层数不同,虽然静电力大,可电子多了一层,当然层数越多,原子越大,所以同一列,下列原子大于上列原子!非金属
元素
的...
为什么
原子半径
越小,金属性、非金属性越强。
答:
原子半径
的规律:1、除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;2、同一族
的元素
从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子...
元素
周期表中离子
半径
怎么比较
答:
(2)同一周期内
元素
的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子;(3)同类离子与
原子半径
比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子;(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙...
化学
元素
中的
原子
大小有什么规律
答:
阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种
元素
)(1) 阳离子半径<
原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。(不适合用于...
元素
周期表中离子
半径
怎么比较
答:
(2)同一周期内
元素
的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子;(3)同类离子与
原子半径
比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子;(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙...
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