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原子晶体与离子晶体
原子晶体
、
离子晶体
、分子晶体如何区别开?
答:
通过离子键形成的化合物,即阴阳离子通过离子键结合而成的晶体,一定是
离子晶体
!
原子晶体
有熔沸点高,不溶于水,硬度大的特点,主要包括某些非金属单质(Si、B、金刚石)某些非金属化合物(SIC、BN)等;分子晶体有熔沸点低,硬度小,相似相溶的性质,主要包括所有非金属氢化物,部分非金属单质(包括...
原子晶体
,
离子晶体
,金属晶体,分子晶体,他们的区别
答:
离子晶体
比较好区分:分子内以离子键(含有+离子和-离子)的形式为存在状态的晶体,例如NaCl(含Na+和Cl-离子)
原子晶体
:原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体.分子晶体:由分子构成,相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体.金属晶体金属中原子堆垛排列形成晶胞,固态的金属都是晶体.合金是...
离子晶体
、分子晶体、
原子晶体
、共价健、配位健之间的比较与联系。
答:
离子晶体
:晶体完全有阴阳离子构成,其中离子间只含有离子键,但离子基团内部可以有共价键,比如氯化铵。分子晶体:晶体由分子构成,分子间依靠分子间作用力结合
原子晶体
:晶体由原子构成,原子间依靠原子之间强烈的共价键构成。共价键:原子和原子之间的强烈的作用力,原子之间相互共用电子对。配位键:特殊的...
为什么一般是
原子晶体
的熔沸点高于
离子晶体
答:
例如 NaCl 晶体气化后,并不是变成了自由的 Na+ 和 Cl-,而是形成 Na+Cl- 离子对,即1个 Na+ 和 1个 Cl- 结合在一起。离子对中仍然保留了很强的离子键能。据统计,一般离子晶体从固态到气体所需要的能量,大约只相当于其晶格能的 60%,甚至更低(
与离子晶体
构型有关)。而
原子晶体
气化时,...
分子晶体,
原子晶体
,
离子晶体
有何区别?
答:
内部键不同:分子晶体内部由分子间作用力(范德华力)连接(干冰),有些具有氢键(水),沸点较低;
原子晶体
内部为共价键,沸点较高(金刚石,SiO2);
离子晶体
内部离子键(NaCI)
分子晶体,
原子晶体和
金属晶体一般情况下,熔沸点的高低排序
答:
分子晶体,混合晶体(如:石墨)①
离子晶体
:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.③
原子晶体
:键长越小、键能越大,则熔沸点越高.(3)常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态物质 ②沸点:液态...
什么是
原子晶体
分子晶体,
离子晶体
如何区别
答:
原子晶体
:结点上粒子是原子,通过共价键结合,如金刚石,SiC 分子晶体:结点上粒子是分子,通过分子间力结合,如HCl
离子晶体
:结点上粒子是正负离子,通过离子键结合,如NaCl MgO 按照它们的定义区分即可!
离子晶体和原子晶体
谁的脆性大
答:
离子晶体
脆性大。离子晶体中的离子排列不能错位,导致脆性大。晶体主要分为离子晶体、分子晶体、金属
晶体和原子晶体
。离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体,离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式。
如何区分分子晶体,
原子晶体
,
离子晶
答:
区分这些晶体,要先了解它们的特性
离子晶体
是由阴、阳离子组成的,离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点,常温呈固态;硬度较大,比较脆,延展性差;在熔融状态或水溶液中易导电;大多数离子晶体易溶于水,分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的...
原子晶体
的配位数普遍低于
离子晶体
的原因?
答:
原子晶体
的配位数普遍低于
离子晶体
,是因为成键不同的原因。原子晶体的配位数普遍是四配位或者三配位的,因为原子晶体是通过共价键来成键的,成键时一般都是sp3杂化,或者sp2杂化,sp3只有4配位,sp2杂化只有3配位。离子晶体则不同,它们不受轨道杂化的影响,其是通过正负离子间的静电吸引力来成键的,...
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