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原子轨道杂化的根本目的
苯环中C是2S2 2P2.发生sp2
杂化
之后的
轨道
应该是什么样的,然后形成离域...
答:
一、苯环的成键特点 1. 苯环中C
原子的
sp2杂化情况 :苯环中的任一个C原子,基态时的价层电子构型为2s22p2,
杂化轨道
理论认为,成键时C原子中的一个2s电子可以被激发到一个空的2p轨道上去,使基态的C原子转变为激发态的C原子(2s12p3 )。同时,C原子的2s轨道与各填有一个
电子的
两个2p轨道发生...
H3O+是的中心
原子的杂化轨道
类型,这个怎么看
答:
中心原子是O原子,有6个价
电子
,拿出3个分别给三个H原子,再给外界1个(因为H3O+带一个单位正电荷,说明失去一个电子),只剩2个,也就是一对孤对电子。再分别与3个H原子形成3个σ键。所以O
原子的
价层电子对是1+3=4对,O原子采取sp3
杂化
,H3O+离子是三角锥形。
原子轨道发生等性
杂化
时
原子轨道的
_ ,_,和_都发生了改变
答:
原子轨道发生等性
杂化
时
原子轨道的
形状,空间分布和能量都发生了改变
什么是
原子轨道的杂化
答:
轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变.组合所得的
杂化轨道
一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子,而不会以空的杂化轨道的形式存在.在某个原子的几个杂化轨道中,参与
杂化的
s、p、d等成分相等,称为等性杂化轨道;若不相等,称为不等性杂化轨道.杂化轨道具有和s,p等
原子轨道
相同的性质,必须...
连续烯烃的碳
原子的杂化轨道
也就是C=C=C,那个中间碳原子的杂化轨道怎...
答:
解析:累积二烯烃 是二烯烃的一类,分子中含有两个相邻的双键(一般为碳碳双键)。最简单的累积二烯烃是丙二烯。相比其他烯烃,累积二烯烃更加活泼,且可能具有手性。丙二烯,最简单的累积二烯烃。此类二烯烃中,C-C-C键角为180°,两个π键和四个取代基在空间上处于正交,中心碳
原子
为sp
杂化
。类似...
什么叫
轨道杂化
,为什么会轨道杂化。有几种轨道杂化?!!高分悬赏!!高分悬...
答:
而实验证明:CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°。BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾,1928年Pauling提出了
杂化轨道
概念,丰富和发展了的价键理论。他根据量子力学的观点提出:在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个
原子轨道
在成键时...
轨道杂化
理论(科普版)
答:
值得注意的是,
杂化轨道
的数量取决于参与
杂化的原子轨道
数。在每个杂化过程中,电子总数保持不变,因此,例如在sp2杂化中,一个原子使用了三个原子轨道,产生三个杂化轨道,形成平面三角形结构。而对于更复杂的分子,如乙烯,sp2杂化轨道和未参与杂化的p轨道结合,形成独特的分子构型。总之,
轨道杂化
理论是...
根据价
电子
构造原理,SO3的中心
原子
最外层
轨道杂化
是怎样的?
答:
楼上不对 根据价层
电子
对互斥理论计算,三氧化硫中硫
原子
的
杂化
方式为sp2 所以是平面三角形 计算方法=(a-xb)/2 a为中心原子价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为形成8电子所缺电子数 带入既得价层电子数为3 即 sp2杂化 人教版选修三有相关介绍 ...
杂化轨道
计算公式是什么
答:
1、公式:(中心
原子电子
数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得
杂化轨道
数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d²。2、例:H₃COF,中心原子是C,(4+3+1)/2=4,是sp³杂化。H₂PO₃⁻,中心原子是P,(...
求解释
杂化轨道
理论,价层
电子
对互斥理论,电子配对原理,
原子轨道
最...
答:
杂化轨道
就是中心
原子
为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂---在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型---能量最低原理啊!一般而言,杂化在一下情况会出现:1、多个原子形成的分子(配合物如:【Fe(SCN)6】3-)的中心原子!一般只讲中心原子因为它是研究的核心(如上...
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