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原电池和电解池得失电子
原电池和电解池
结合在一起的题目,解题时思路很乱,
答:
首先 它电路中有电池的就是
电解池
。电解池的话,与电源负极相连为阴极,与电源正极相连为阳极。然后电路中没有电池的就是
原电池
,是电子的为负极,得电子的为正极。如果电极为惰性电极,那么就是溶液中的物质电解。主要的依据就是
得失电子
的能力。失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl-...
原电池和电解池
的区别是什么?
答:
无论在
原电池
还是
电解池
中,都有如下定义:正极:电势较高的电极。负极:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极。第一种利用电势法,在一个电路中正极电势高,负极电势低。第二种
得失电子
法,电流方向实际上是与电子移动方向相反(因为我们规定电子带负电,电流方向为正电荷的流动方向),所以电子的...
原电池和电解池
的题目怎么做嘛
答:
您好
原电池和电解池
都是氧化还原反应,都有化合价变化 1、原电池:没有电源,将化学能转化为电能 有正负极,负极是相对活动的金属,电极本身失
电子
,化合价升高,发生氧化反应 正极是溶液中阳离子在正极得电子,发生还原反应 总反应=正极反应+负极反应 注意:1、燃料电池,注意电解质的酸碱性,假如是...
化学
电解池和原电池
的有关讲解
答:
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到
电子
,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2++2e=Cu 电解结果 在两极上有新物质生成
电解池
电极反应方程式的书写 阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt)除外;惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼...
电解池
,
原电池
,怎么回事儿啊
答:
这样锌失
电子
,溶液中的铜离子得电子,同样会在铜板表面析出铜,这样导线中就会形成电流,当然这种
原电池
是由很多缺点的,这里知识作为一种例子简单的说明下。总的来说
电解池
需要外加电源,而原电池就是一个电池设备,可以自主产生电流,比如常用的
干电池
等,原电池需要阴阳两级的还原性质不同,而电解池...
高二化学问题
答:
1)
原电池
吧 负极失
电子
Fe-2e=Fe2+ 正极得电子2H+ +2e=H2
电解池
的话应该是 阴极得电子2H++2e=H2 阳极失电子Cu-2e=Cu2+ 2)电解的时候加硫酸可以加强导电性,对反应有影响。将加快反应的进行。阳极的电极电势将变大,利于反应进行
谁能帮忙总结一下有关
原电池
、
电解池
的知识点?急!
答:
原电池与电解池
原电池形成三条件: “三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去
电子
,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(...
原电池
中什么时候
电解池
中的物质
得失电子
什么时候电极得失电子
答:
放电时,正极得
电子
,负极失,充电时相反
原电池和电解池
的区别。 正负极和阴阳极的区别。 高一水平。求通俗讲...
答:
从能量角度来说:
原电池
是将化学能转化为电能,而
电解池
正相反,是将电能转化为化学能。从化学反应的类型上来说:都是氧化还原反应,而且大都是氧化与还原分开的反应。(更通俗点来说,都是有
电子
转移(或者说
得失
)的化学反应)。正负极主要是针对原电池而说的,就像是普通的电池一样,电流由正极...
高一化学
原电池
知识点归纳
答:
原电池
是 高一化学 课本中的重要知识,同学们一定要牢记。下面是我为你收集整理的高一化学原电池的知识点归纳,一起来看看吧。 高一化学原电池知识点 一、原电池、
电解池
的两极
电子
从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极...
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