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原电池和电解池的正负极
化学
原电池和电解池的正负极
反应式怎么确定?
答:
在分析具体的电极反应时可以依据总的反应过程,然后分别分析出氧化剂和还原剂发生的反应过程,再由各个电极的反应规律来对应具体的反应过程即可!就像电极材料一般都是金属单质,而金属单质的化学性质为还原性.因此当金属电极做
原电池的负极
或
电解池的
阳极时,是可能完成失电子的过程的....
电解池和原电池的正负
(阴阳)极转换问题
答:
我估计你的意思可能是:1、对于蓄电池那样的题,充电放电时,电极的对应关系;2、有图的那种题,打开K1,闭合K2···,电极的对应关系。下面分别回答:如果是1,那么就是,放电时
的负极
一定是充电时的阴极,放电时
的正极
一定是充电时的阳极。如果是2,如果是先是
电解池
,后是
原电池
,一般地是原来的...
原电池和电解池
有什么区别?
答:
1. 结构上的区别:原电池是由两个半反应组成的,一个是氧化还原反应,另一个是非氧化还原反应。原电池通常由
正极
、负极
和电解
质组成。正极是氧化剂发生还原反应的地方,负极是还原剂发生氧化反应的地方,电解质则是连接
正负极
的导电介质。
原电池的
结构相对简单,通常是一个封闭的系统。
电解池
则是一个...
其中两个电解液为食盐水,请问这个
原电池和电解池的正负极
怎么写
答:
上图为
原电池
,锌作
负极
,Zn-2e^- =Zn^2+,铁为
正极
,由于电解液是氯化钠,故总反应即吸氧腐蚀,正极为氧气、水得电子生成氢氧根离子。下图为
电解池
,铁为阳极,Fe-2e^- =Fe^2+,锌为阴极,应是氢离子得到电子变为氢气。
电解池
阳离子移向哪极?
原电池
阳离子移向哪极?
答:
首先标明电子转移方向,根据电子转移方向判断
正负极
材料——失电子的为负极,得电子的为
正极
,其次选择相应的物质构成两个半
电池
——失电子金属和对应的产物构成一个半电池、得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池,最后用盐桥和导线组成闭合回路。
电解池的
主要应用用于工业制纯度高的金属,是...
化学学霸帮帮忙,
原电池电解池正极负极
阴极阳极发生什么氧化啦还原反应...
答:
原电池
:
正负极
,"负氧正还",升失氧,降得还,所以负极失电子,
正极
得电子。
电解池
:阴阳极,"阳氧阴还",阳极失电子,阴极得电子。满意请采纳,有问题请追问。
为什么
原电池
叫阴阳极而
电解池
叫
正负极
答:
为你更正一下:
原电池
中才叫“
正负极
”,
电解池中
才称“阴阳极”.原电池就是一个“电源”,结合与物理学的叫法习惯,称为“正负极”电解池呢就是一个“消耗电能的装置”,从物理学角度出发,相当于电路中的“电阻,电灯之...
如何判断化学
原电池的正负极和电解池的
阴阳极?
答:
负极:电子流出的一极;化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到
电解
质溶液对两极的影响)金属的一极。 正极:电子流入的一极;化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。与电源
的正极
...
原电池
,
电解池
,和电镀池哪一个是
负极
质量减小,
正极
质量增加的?
答:
原电池的负极
失电子,被氧化,质量减少,当电解液为比H还不活泼的金属阳离子时,正极质量增加,若电解液的金属阳离子比氢离子得电子能力弱,则正极质量不会增加。
电解池和
电镀池原理一样,阳极失电子(C.Pt.Au不溶解)
与电解
液的阴离子结合溶解质量减少,阴极阳离子得电子,只要不是氢离子得电子,阴极...
原电池和电解池
两者的区别是什么?如何判断阴阳极和
正负极
?
答:
即越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但Fe3+氧化性较强,排在Cu2+之前.(2) 阴离子放电顺序 若是活泼金属作阳极,因金属失电子能力强,阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化,而不是阴离子放电 故,
正极负极
是
原电池
里的内容,而阴极阳极是
电解池
里的内容,应小心区别。
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