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原电池是充电还是放电
化学。B选项为什么不正确?
放电
时阴离子移向阳极,
充电
时不应反过来吗...
答:
你好,
原电池
的
充电
与
放电
时的阴阳极是不同的。放电时,负极失电子,称为阳极;正极得电子,成为阴极。然而充电时情况相反,外接电源向原电池的负极供给电子,原电池的负极此时得电子,为阴极;正极失电子,为阳极。因此,充电时OH-要向失电子的一极移动,即向阳极移动。总之,失电子为阳极,得电子为...
电解池和
原电池
的区分
答:
电子经负极流出到电解池中)。4、电解池与原电池的应用区别:原电池应用在铅蓄电池;电解池应用在电镀,精炼,冶金方面。5、电解池与原电池级的区别:电解池叫阴阳极;原电池叫正负极。6、电解池与原电池电的区别:
原电池是
对外供电,是自发的;电解池是需要通电,是被动的。
化学
充电放电
怎么判断?
答:
主要看是否有外接有电源。一般,有外接电源的为电解池,无外接电源的为
原电池
。原电池要看判断自发反应,再写电极反应,电解池要看电极与溶液中离子
放电
顺序,再写电极反应。
高中化学中,
电池放电
和
充电
是什么意思?
答:
而
充电
的时候则相反
电池
变为电解池 外部的电能转化为化学能 溶液中此时存在着异性电 并且此时电池的负极接外接直流电源的负极 正极接直流电源的正极 阳离子向负极移动 化合价降低得电子发生还原反应 阴离子向正极移动 化合价升高失电子发生氧化反应 充电和
放电
是一个可逆的反应 二者是恰恰相反的 放电的...
原电池
的负极是电解池的阳极,阳极与电池的正极相连,可是为什么
充电
时...
答:
作为
原电池
使用的时候,负极发生氧化过程,正极发生还原过程;想要恢复,不难想出,负极的材料要经过反过程也就是还原过程才可以恢复;同理正极要经过氧化过程。在
充电
的时候,是作为电解池来反应的,电解池中,阳极发生的氧化过程,你联系上面的结论就可以得出这样的规律,
放电
时的正极 在充电的时候要发生...
充电
与
放电
时,
原电池
的正负极改变吗
答:
充电
时,充电器的正负极分别接上
电池
的正负极,此时外部充电器电压高于电池电压。
放电
时,电池接负载,应满足电池电压高于外部电压才能放电。两个过程并不改变电池的极性。
原电池
有离子
放电
顺序吗?如果有 是什么?
答:
高中化学中
原电池
分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子,所以原电池没有离子的放点顺序。高中化学中与原电池相对应的有电解池,电解池的阴阳极分别有自己的离子放点顺序。阴极
放电
顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+...
怎么判断
原电池
和电解池的电极,以及
放电
顺序!
答:
高中化学中
原电池
分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的
放电
顺序。(2)电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的...
电解池和
原电池
的电极方程式一样吗?
答:
略有不同,在同一个装置中,
原电池
和电解池的电极方程是相反的。比如铅蓄电池的化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4———2PbSO4+2H2O 该方程从左到右为
放电
,属于原电池;从右向左为
充电
,属于电解池。放电时负极(阳极)方程:Pb+SO4(2-)-2e——PbSO4 充电时阴极(与电源负极相连)方程:PbSO4...
铅酸
蓄电池
为什么能一边
充电
一边
放电
啊?高二化学
答:
呵呵。
充电
的时候
放电
那蓄电池就变为
原电池
了。因为充电电流其实很小,还不足以带动灯泡。所以就需要蓄电池的电力与充电器的电力并联给灯泡供电的。
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