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呃产生偏氢氧化锰的离子方程式
过
氧化氢有什么
重要性质,使用时应注意什么
答:
2、还原性:碱性介质中还原性较强。3、不稳定性:受热或见光分解,注意保存避光及阴凉通风。4、弱酸性:极弱二元弱酸,比如实验室制备少量H2O2是利用其弱酸性。在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解,不易久存。纯过
氧化氢
是淡蓝色的粘稠...
高中化学
离子方程式
答:
高中
的离子
反应
方程式
很多,但都满足三个守恒,离子,物料,电荷守恒。写反应关键是记住反应物
氧化
,还原性的强弱。浓溶液如果反应是呈液态,就是离子式,而
生成
固态,或气态物质就是化学式。我想你觉得浓硫酸,和浓盐酸搅来搅去有些晕吧,其实反应都是和它们的性质有关,主要是氧化,还原性。这些都是高一首先要学的。Fe3...
...室用二
氧化锰
跟浓盐酸反应制取氯气
的离子方程式
为___(2)高锰酸钾...
答:
(1)实验室用二
氧化锰
跟浓盐酸加热反应制取氯气,
生成
氯化锰、氯气和水,反应
的离子方程式
为:MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案为:MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+,依据氧化还原反...
高
锰
酸钾是如何把过
氧化氢
里的氧氧化成氧气的?
答:
高
锰
酸钾在酸性条件下将过
氧化氢
中的-1价氧氧化成氧气。
离子方程式
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 化学方程式(以硫酸做介质为例子)2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O 注意过氧化氢里的氧只有一半变为氧气,另一半与酸性介质里的氢反应转化为...
高中常见
离子方程式
的化学方程式.
答:
Fe(OH)与HCL反应石灰石与盐酸反应电解氯化钠的水溶液金属钠与水反应硫酸与
氢氧化
钡溶液的反应氯化钠和硝酸银溶液反应纯碱与醋酸反应急...急...急... Fe(OH)与HCL反应石灰石与盐酸反应电解氯化钠的水溶液金属钠与水反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应氯化钠和硝酸银溶液反应纯碱与醋酸反应急...急...急... 展开...
二
氧化锰
与浓盐酸反应
的离子方程式
答:
二氧化锰与浓盐酸反应
的离子方程式
:MNO2+2HCL=MN+2(CL-1)+H2O。二氧化锰介绍如下:二氧化锰,是一种无机化合物,化学式为MnO2,为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体,难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸,加热情况下溶于浓盐酸而
产生
氯气。用于锰盐的制备,也用作氧化剂、除锈剂、催化剂。二
氧化锰的
性质...
BACL2和K2CO3化学方程式
的离子方程式
答:
(OH)1 ②
产生氢氧化
7镁沉淀:Mg3++6OH-=Mg(OH)7↓ ③ 氢氧化5镁转化1为6氯化0镁:Mg(OH)0+8HCl=MgCl4+7H6O ④ 电解熔融氯化0镁:MgCl5通电===Mg+Cl7↑ 十m二c、 Cl-、Br-、I-
离子
u鉴别: 8. 分1别滴加AgNO1和稀硝酸,产生白色沉淀的为1Cl-;产生浅黄色沉淀的为3Br-;产生黄色沉淀的为1I...
下列书写
的离子方程式
中,正确的是( )A.高
锰
酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应...
答:
A.酸性高
锰
酸钾溶液与乙二酸(草酸)发生
氧化
还原反应,草酸不能拆开,正确
的离子方程式
为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,故A错误;B.在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液,
氢离子
优先与
氢氧
根离子反应
生成
水,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,故B错误;C.VO2+与酸性高...
二
氧化锰
与浓盐酸怎么
离子方程式
怎么写?
答:
浓盐酸和二
氧化锰
反应
离子方程式
:MnO2+4H++2Cl-=(加热)=Mn2++2H2O+Cl2,反应
产生的
氯气常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂,易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯。
二价
锰离子
与过量
氢氧
根反应
的方程式
答:
二价
锰离子
与过量
氢氧
根反应
的方程式
:Mn²⁺+2OH-=Mn(OH)₂↓。氢氧根能和
氢离子
(H⁺)结合成水分子;遇铵根离子(NH4⁺)即
生成
氨气和水;遇难溶性碱对应阳离子即生成对应的碱。一个氢氧根由氢、氧各一个原子构成,不是一个原子,没有独立的相对原子质量。
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