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实验室制取氯气现象
实验室制取氯气
应如何收集?
答:
实验室制取氯气
采用二氧化锰与浓盐酸混合加热的方法,工业采用电解饱和食盐水的方法。如图是一种可行的实验装置设计,采用向上排空气法收集,并在F中用氢氧化钠溶液吸收尾气。A中加装浓盐酸可以通过调节滴加速率控制氯气产生速率,B中装有MnO2,C用来吸收氯气中的HCl蒸汽,D可以用来吸收水蒸气,E是收集氯气...
实验室制取氯气
的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+2H2O...
答:
(1)反应中Cl元素化合价升高,Mn元素化合价降低,则属于氧化还原反应,故答案为:是;有元素的化合价变化;(2)Mn元素化合价降低,为氧化剂,Cl元素化合价升高,被氧化,故答案为:氧化;Cl;(3)由方程式可知1molMnO2参加反应,则有2molHCl被氧化,生成1molCl2,转移2mol电子,则若有6mol
Cl2生成
时...
实验室制取氯气
得到的氯气少了的原因?
答:
可能的原因 第一,气密性 不好,气密性不好会导致收集到的气体少 第二,试剂量少,盐酸的浓度低都会导致收集的气体少
实验室制氯气
原理
答:
实验室制取氯气
的反应原理为:
(1)
实验室
用二氧化锰跟浓盐酸反应
制取氯气
的化学方程式为:MnO2+4HC...
答:
(1)①在MnO2+4HCl (浓) △ . MnCl2+
Cl2
↑+2H2O的反应中,锰元素化合价降低,氯元素化合价升高,转移电子数为2mol,用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为:,故答案为:;②Mn元素化合价降低,被还原,MnO2是氧化剂,氯元素化合价升高,还原剂是HCl,氧化产物是Cl2,故答案为:...
实验室制取氯气
的化学方程式:???
答:
氯气的
实验室制
法:MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O如果不加热,则需用氧化性比二氧化锰强的强氧化剂(如高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等)氧化浓盐酸在常温下反应
制取氯气
:</SPAN>2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 此反应是一个归...
图是一个
实验室制取氯气
并以氯气为原料进行特定反应的装置:(1)A是氯...
答:
(4)剩余的
氯气
在E装置中和水反应
生成
盐酸和次氯酸,氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水,所以反应过程无
现象
,故选B;(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有
Cl2
产生,气体通过导管进入B装置,导致B装置中气体的压强增大,...
如图是一位同学设计的
实验室制取氯气
的实验装置图.(1)指出这套装置中存...
答:
其作用是吸收尾气,防止污染环境,发生的反应为
Cl2
+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故答案为:吸收尾气,防止污染环境;Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;(3)Cl2通入NaBr溶液中,
生成
单质溴,并向其中加入少量四氯化碳,溴易溶于四氯化碳,分层后上层为无色,下层为橙黄色,故答案为:无;橙黄.
实验室
中
制取氯气
的离子方程式
答:
方程式:4HCl+MnO2==加热==MnCl2+
Cl2
↑+2H2O 离子方程式:MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O 其中,二氧化锰的猛元素的化合价由+4变为+2,化合价降低,作了氧化剂。而氯元素的化合价从-1升高到了0,作了还原剂
实验室氯气
的
制取
答:
通过饱和食盐水的目的是除去
氯气
中混有的氯化氢,氯化氢在饱和食盐水中溶解度很大,而氯气溶解度很小。浓盐酸与二氧化锰反应也可以用饱和食盐水吸收氯化氢
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