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已知溶液ph求氢离子浓度
pH
=0的盐酸
溶液
由水电离出的
氢离子浓度
是多少
答:
PH
=1常温下,水电离出的H+
浓度
为10^-13mol/L
溶液
中总的H+浓度为0.1mol/L.则OH-浓度为10^-13mol/L,酸溶液中,OH-一定是水电离出的。根据水电离出的H+水电离出的OH-一定相等,所以水电离出的H+浓度为10^-13mol/L
计算
pH
值是pH=-lgc(H+),其中的
氢离子浓度
是
溶液
的总氢离子浓度,还是电 ...
答:
计算的是
溶液
的总
氢离子浓度
。因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,
PH
会大于2
...
求ph
=3的醋酸
溶液
中,ph=4的氯化铵溶液中,水电里出的
氢离子浓度
...
答:
10(-4) X 于是可以轻松得到X=10(-10)也就是说水中水解出的OH-为10(-10)在NH4Cl
溶液
中发生如下水解反应:NH4(+) + H2O === NH3.H2O + H(+)10(-4)从上述方程中可以看出氯化铵溶液中由水电离出的
氢离子
为10(-4),那也就是说由水提供的OH离子也是10(-4)...
氢离子浓度
最小的
溶液
用
ph
表示是多少
答:
氢离子浓度
最小的
溶液
用
ph
表示是≈7
...的NaOH和pH=12的Ba(OH) 2 等体积混合后,
溶液的pH
值为 A.11.7 B...
答:
A 【错解分析】(1)
已知
两种
溶液的pH
值,求混合后溶液的pH值,往往从两种酸入手。一是pH值与
氢离子浓度
相互换算较为简单、直观,二是计算推断与事实相符不易错。但也易形成思维定势,遇到任何两种溶液混合,先求混合液的[H + ],再求其pH值。如:两种碱溶液等体积混合,由于将氢离子视为溶质...
...加水稀释,若
溶液
体积扩大10倍,则
氢离子浓度
和氢氧根浓度怎么变化...
答:
计算方法:稀释前
溶液
中
氢离子
量
浓度
:[H+]=10^-2 ;稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 。稀释后溶液中氢离子量浓度:[H+]=10^-2/10=10^-3 ;稀释后溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-14/10^-3=10^-11 。因为 10^-11 >10^-12 ,所以选 "C” ;又因为 10...
PH
=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH
溶液
,水电离
氢离子
为什么一样大,醋酸...
答:
10^-2 mol/L=[H+]
溶液
=[H+]酸+[H+]水 10^-12 mol/L=[OH-]溶液=[OH-]水=[H+]水
PH
=12的NaOH溶液中:10^-2 mol/L=[OH-]溶液=[OH-]水+[OH-]碱 10^-12 mol/L=[H+]溶液=[H+]水 可见 水电离
氢离子
一样大 至于 醋酸是弱酸, 所以 PH=2的CH3COOH 的
浓度
远大于10^-2...
0.010mol/l NaoH
溶液
求该溶液的
氢离子浓度
氢氧根离子浓度及
pH
答:
已知
NaoH
溶液浓度
为0.01mol/L,即[OH-]=0.01mol/L 而水的离子积Kw=[H+]*[OH-]=10^-14,所以
氢离子浓度
[H+]=10^-12,
PH
=-lg[H+]=12
0.01摩尔每升HCL
的PH
是多少,此
溶液
中由水电离出的
氢离子浓度
是?
答:
0.01摩尔每升HCL
的PH
是多少,
pH
=-lg 0.01=2 此
溶液
中由水电离出的
氢离子浓度
是10^(-12)PH=2的HCL溶液中 [OH-]溶液=10^(-12) = [OH-]水=[H+]水 [H+]溶液=10^(-2)=[H+]水+[H+]酸
计算0.5mol/L乙酰水杨酸
溶液
中
氢离子
的
浓度
和
ph
已知
电离平衡常数为...
答:
(1) [H+] == (0.5mol/L *3×10-4 )^1/2 (2)
PH
== - lg[H+]
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4
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