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强碱和弱碱
强碱
都能溶
弱碱
吗,还是只有氢氧化钠溶氢氧化铝一个特例
答:
只有NaOH溶Al(OH)3是特例。这并不是
强碱
溶
弱碱
,只是因为Al(OH)3是两性氢氧化物,遇强碱时会显酸性。我们把Al(OH)3的分子式稍微改变一下就可以得到H3AlO3,即铝酸的分子式。所以Al(OH)3也有酸性。还有L两个特例是锌和铍。Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O...
有
强碱
制
弱碱
吗?那弱碱制强碱有吗?
答:
最经典的例子是:Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 氢氧化钡碱性是弱于碱金属碱的 同上: Ba(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 此外还有一个更深的:R4NX + AgOH = R4NOH + AgX 这个利用了AgX(卤化银)溶度积极低的原理 (R4NOH是季铵碱
强碱
.AgOH显然不是强碱)...
弱碱
可以制
强碱
吗
答:
= 2NaOH + CaCO3 有机化学领域有更明显的例子,楼主需要的话再跟进吧 ^_^ 氢氧化钡碱性是弱于碱金属碱的 同上: Ba(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 此外还有一个更深的:R4NX + AgOH = R4NOH + AgX 这个利用了AgX(卤化银)溶度积极低的原理 (R4NOH是季铵碱
强碱
.AgOH显然不是强碱)...
为什么弱酸不可以制强酸,而
弱碱
可以制
强碱
答:
这是由酸的电离度决定的,由于离子反应一贯向离子浓度降低的方向进行,故弱酸不可以制强酸。
弱碱
可以制
强碱
,也是因为离子反应向离子浓度降低的方向进行,例如用熟石灰和纯碱制取烧碱,就是由于Ca2+和(CO3)2-离子浓度降低所致,故弱碱可以制强碱。
强酸与弱酸、
强碱与弱碱
能发生化学反应吗?(如果能,是中和反应、复分解反...
答:
强酸与弱酸可以,但是肯定不是中和反应,中和反应生成盐和水;复分解反应也不会,紧扣定义,交换离子,两种酸交换离子没有变化;置换反应更不对,置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。一般是强氧化性酸和还原性酸可以反应,如:浓硫酸和碘化氢
碱与
碱反应没见过,以我的知识...
碳酸氢根为什么能
与弱碱
共存而不与
强碱
共存?能与什么样的弱碱共存?
答:
碳酸氢根在水溶液中既存在水解,显碱性,又存在电离,显酸性。当加入
强碱
时,可以促进电离而抑制水解,从而碳酸氢根在和强碱反应时,作酸性使用。如果是
弱碱
,弱碱的电离程度小于碳酸氢根的水解程度,就不反应。或者弱碱不能促使碳酸氢根电离氢离子。碳酸氢根只能与部分弱碱共存,至于哪些弱碱,要看Kb值和HCO3-的...
如果把强酸
强碱
弱酸
弱碱
放在一起谁先与谁反应,会有什么现象_百度知 ...
答:
强酸和强碱首先反应,最后是弱酸弱碱进行反应。如果强酸
和弱碱
首先进行了反应,那么形成的强酸和弱碱盐,会和强碱进一步反应形成强酸强碱盐,并置换出弱碱。同样道理,
强碱和
弱酸也会出现同样的现象。
关于强(弱)酸(
碱
)的两个问题
答:
1、是的!判断电解质、非电解质,溶液 、熔融两种状态,只要有一个状态能导电,就属于电解质 2、不是,
强碱
都是可溶性碱,不溶性碱都是
弱碱
,易溶于水的也可能是弱碱,比如NH3H2O 不是,在水溶液中、熔融状态下均可。高一预习,看这个,太难了。最好还是先看化学反应,这些理论性的东西等老师讲...
强碱
弱酸盐和强碱弱酸盐有哪些?
答:
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 2、强酸弱碱盐 强酸弱碱盐是强酸
和弱碱
反应生成的盐。比如:硫酸铜 CuSO4=Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ [2]溶于水呈酸性,如:硫酸铜、氯化铁、氯化铵、氯化铝、硫酸铁。3、强碱弱酸盐 强碱弱酸盐是
强碱和
弱酸反应...
为什么氢氧化铝和氧化铝只能与
强碱
反应,而不能
与弱碱
反应?
答:
其次,楼主你要明确:氢氧化铝当看作是溶解性极差的
弱碱
,上述两平衡稳定时,平衡(1)右侧的物质浓度很低,平衡(2)右侧氢离子浓度因而更低(低于Al(OH)3(q))。如此痕量的氢离子,弱碱哪里能提供足够浓度的氢氧离子与之反应?不能与之反应,上述过程就不能发生,宏观上就是弱碱不能溶解氢氧化铝 // ...
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